2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④                      B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                   D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

A．反应热和焓变的单位都是kJ

B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

3. 难度：简单

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

4. 难度：简单

下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

5. 难度：简单

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．CH₃COONa        B．NaCl       C．Na₂CO₃        D．NaOH

6. 难度：中等

把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示，

在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^－的浓度

A．①④      B．③④      C．①②③       D．②③

7. 难度：中等

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强            

B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度          

D．气体的总物质的量

8. 难度：简单

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑥  B．①②④  C．②③⑤  D．③⑤⑥

9. 难度：简单

对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

10. 难度：简单

现用0.10 mol·L^－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L^－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A．10 mL      B．5 mL       C．小于5 mL      D．大于5 mL

11. 难度：中等

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③      B．④>③>②>①

C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

12. 难度：简单

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L^－1      B．Y₂为0.4 mol·L^－1

C．X₂为0.2 mol·L^－1     D．Z为0.4 mol·L^－1

13. 难度：简单

反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO₂浓度，平衡常数增大

14. 难度：中等

温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1       B．10     C．12     D．13

15. 难度：困难

已知：

①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

16. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/mol·L^－1 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

二、填空题

17. 难度：中等

（12分）

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s) ΔH₁  ②4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为      ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为     。

18. 难度：中等

（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，

请回答：

（1）O点为什么不导电：_______________________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

（3）H^＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热             B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体      D．加水    

E．加入锌粒

19. 难度：困难

（10分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L^－1，请填写下列空白：

（1）x的值等于________________。

（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

三、实验题

20. 难度：中等

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

四、填空题

21. 难度：困难

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的标准盐酸。

（2）用0.100 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。

（3）用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

（4）过滤上述所得浊液。

（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平      

B．容量瓶    

C．酸式滴定管

D．量筒    

E．烧杯     

F．胶头滴管     

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________________________________________；

④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；

⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为______________________________________。