2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．摩尔是物质的数量单位         B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molNH₃的质量是17g          D．1mol气体所占的体积约为22.4L

2. 难度：简单

浊液区别于其他分散系最本质的特征是

A．外观混浊不清    B．分散质粒子不能透过半透膜

C．不稳定          D．分散质粒子直径大于10^－7m

3. 难度：简单

实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A．烧杯        B．玻璃棒        C．蒸发皿        D．酒精灯

4. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于非金属单质            

B．制造过程中元素种类发生改变

C．CCl₄是一种化合物                

D．这个反应是置换反应

5. 难度：中等

下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A．CuCl₂     B．FeCl₂       C．MgCl₂       D．NaCl

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体       

D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

7. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是

A．H₂CO₃ = 2 H ⁺  +  CO₃^2-

B．Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + (OH)₂^-

C．K₂SO₄ === 2K^＋+SO₄^{― 2}

D．NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化

D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

9. 难度：中等

在标准状况下,下列物质中体积最大的是

A．3g H₂      B．1mol SO₂      C．36g H₂O      D．6．02×10²³个N₂

10. 难度：简单

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

11. 难度：中等

下列各溶液中，Na⁺ 浓度最大的是

A．5 L 1.2 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液   

B．2 L 0.8 mol·L^-1的NaOH溶液

C．1 L 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液     

D．4 L 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液

12. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K^＋、MnO₄^－、Na^＋、Cl^－               

B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na^＋、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液的导电，所以NH₃、CO₂是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

14. 难度：中等

将0.01 molNa₂SO₄·10H₂O 溶于水中，要使Na⁺离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为

A．18g       B．36g         C．34.2g     D．37.8g

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2LN₂所含有的分子数为0.5N_A

B．在标准状况下, 22.4 L CO和N₂的混合物的物质的量为1mol

C．在标准状况下, 18g H₂O的体积为22.4 L

D．1mol SO₂的体积为22.4 L

16. 难度：中等

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO₂      B．CO₂→CO      C．CuO→Cu      D．H₂SO₄→BaSO₄

17. 难度：简单

能用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的化学方程式是

A．KOH＋CH₃COOH＝CH₃COOK＋H₂O          

B．Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．Cu(OH)₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O            

D．2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

18. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2—物质的量为0.2 mol

B．50mL 2 mol·L^－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm^—3）与10mL 18.4mol·L^—1的硫酸的浓度是相同的

二、实验题

19. 难度：中等

（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管      E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液中OH^－的数目            D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

三、填空题

20. 难度：中等

（10分）写出下列反应的离子方程式：

（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__            ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：                          

（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。

（4）CH₃COOH与NaOH溶液的中和反应：                       

（5）Ba(OH)₂与CuSO₄溶液反应：                           

21. 难度：中等

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO₂+ 4HCl（浓）=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为            （标准状况下）。

22. 难度：中等

（9分）取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K₂CO₃) =       ；c(K₂SO₄) =       ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为       。

四、计算题

23. 难度：中等

（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）