1. 难度:简单 | |
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B.黑火药和造纸 C.发现元素周期律 D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
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2. 难度:中等 | |
下列有关钠的叙述中,错误的是 A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地较软,可用小刀切割
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3. 难度:简单 | |
市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述: ①本品为无色溶液,呈碱性 ②使用 时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是 A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
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4. 难度:简单 | |
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.Na2O2
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5. 难度:中等 | |
下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A.Cu、CH3C00H、酒精 B.NaCl、BaSO4 、SO2 C.KNO3、NH3·H2O、CaCO3 D.氯化钠晶体、水、酒精
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6. 难度:中等 | |
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A.都不稳定,密封静置,会产生沉淀 B.都能产生丁达尔现象 C.分散质微粒都可以透过滤纸 D.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解
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7. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 ①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O ④碳酸钙中滴加盐酸:CO32--+2H+=CO2↑+H2O A.①③④ B.①③ C.②④ D.①②③
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8. 难度:中等 | |
将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色固体生成 D.溶液变浑浊
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9. 难度:中等 | |
下列关于氧化物的叙述正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.酸性氧化物都能与水化合生成酸 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
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10. 难度:中等 | |
已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:1组成,该混合气体的平均相对分子质量为 A.30 B.15 C.34 D.8.5
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11. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.1 mol O质量是16 g/mol B.22.4L H2的物质的量是1 mol C.将80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L D.NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol
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12. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为 NA B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA C.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为 3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
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13. 难度:中等 | |
下列溶液中的c(Cl-)与300mL 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是 A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 B.150 mL 2mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 3mol/L KCl溶液 D.300 mL 1mol/L MgCl2溶液
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14. 难度:中等 | |
现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
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15. 难度:中等 | |
下列溶液中, n(Na+)最大的是 A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
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16. 难度:中等 | |
有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中 c(Al3+)= 0.4 mol/L,c(SO42-)= 0.7 mol/L,则此溶液中c(Na+)为 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.25mol/L
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17. 难度:中等 | |
(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨 ⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫空气 (1)属于混合物的是(填序号,下同)___ _____;(2)属于电解质的是____ ____; (3)属于非电解质的是___ _____;(4)能导电的是___ ____;
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18. 难度:中等 | |
(10分)按要求回答下列问题: (1)碳酸的电离方程式: (2)硫酸的电离方程式: (3)稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式: (4)硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式: (5)氯气与水反应的离子方程式:
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19. 难度:中等 | |
(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体,具体操作如下: 首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体。 试回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式________________________________________ (2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体?_________________________________________ (3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌,结果没有得到胶体,为什么呢?_________________________________________________________________ (4)玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸,为得到较纯净的胶体,他们设计了以下操作,合理的是____ ____。 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.装入半透膜袋中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水
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20. 难度:中等 | |
(20分)实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL,回答下列问题: (1)配制时必须使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒 ; (2)玻璃棒的作用 ; (3)用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g; (4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ; (5)定容过程中若不小心超过刻度线,则需 ; (6)下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗?请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答 a 称量时间过长 ; b 定容时俯视刻度线 ; c 移液前容量瓶内有少量水 ; d 定容时,水加多了,后用滴管吸出 ; e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ;
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21. 难度:中等 | |
(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250 mL的溶液,计算: (要求有过程) (1)该溶液中HCl的物质的量浓度。 (2)若将该溶液与足量的锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
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