| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性作用
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| 2. 难度：中等 | |
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已知 2SO2+O2 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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| 3. 难度：简单 | |
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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
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| 4. 难度：中等 | |
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铜锌原电池（如图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是
A．铜片是负极 B．锌变成了锌离子 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．铜片表面没有气泡
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| 5. 难度：中等 | |
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理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（1）；△H＜0 B．HNO3（1）＋NaOH（1）＝NaNO3（1）＋H2O（1）；△H＜0 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O（1）；△H＜0 D．2FeCl3（1）＋Fe(s)＝3FeCl2（1）；△H＜0
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| 6. 难度：中等 | |
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝4Fe(OH)3 B．Fe-2e- ＝Fe2+ C．2H2O + O2 + 4e-＝4OH- D．Fe-3 e- ＝Fe3+
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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| 8. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为 A．ΔH2－ΔH1 B．ΔH2＋ΔH1 C．ΔH1－ΔH2 D．－ΔH1－ΔH2
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| 9. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g) A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s) C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)
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| 10. 难度：中等 | |
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高温下2HBr(g) A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．增大H2浓度
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| 11. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的最主要因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应： 2NO2(g) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g)
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| 14. 难度：中等 | |
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将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是 A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L
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| 15. 难度：中等 | |
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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
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| 16. 难度：困难 | |
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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C(s)＋H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____ ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．c(H20)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO) （3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度___ ____，CO(g)的浓度___ ____（填“变大”、“不变”或“变小”)
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| 18. 难度：中等 | |
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（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，
请回答： （1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ，材料是 ，电极反应为 ，B极是 ，材料是 ，电极反应为 。 （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。 （3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥 （1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ． A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 （2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数 （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是 （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极 ，正极
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）有一化学反应2A
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。 （4）800℃时,反应B＋D
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