2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

反应物浓度均为0.10 mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是

A．0℃ H₂+F₂===2HF

B．40℃  H₂+Cl₂=== 2HCl

C．200℃  H₂+Br₂(g) ===2HBr

D．300℃  H₂+I₂(g) ===2HI 

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－285.8kJ·mol^-1

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．SO₂是电解质，其水溶液能导电  

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性     

C．常温时水电离出的c(H⁺)=10^-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10^-14

4. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．NaH₂PO₄的水【解析】
H₂PO₄^-＋H₂OH₃O⁺＋HPO₄^2-

B．H₂S在水中的电离:  H₂S2H⁺＋S^2-

C．Na₂SO₃的水【解析】
SO₃^2-＋H₂O HSO₃^-＋OH^-

D．CH₃COONa在水中的电离：CH₃COONa CH₃COO^- + Na⁺

5. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A．−1780kJ/mol                 B．−1220 kJ/mol

C．−450 kJ/mol                  D．+430 kJ/mol

6. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(s)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．从平衡混合气体中分离出CO₂可增大平衡常数K

B．平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快

C．平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH < 0

D．平衡后，其他条件不变，通入CO₂，该反应的ΔH减小

7. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH^-)降低

B．向水中加入少量NH₄Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH^-)降低

C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH^-)不相等

D．将水加热，K_w增大，pH不变

8. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是

A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高

B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止

C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高

D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

9. 难度：中等

下列离子组能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中K⁺ 、Na⁺ 、NO₃^-、S₂O₃^2-

B．无色透明溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

C．使酚酞变红色的溶液中: Ba²⁺、 Cl^-、K⁺、NO₃^-

D．无色透明溶液中：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Cr₂O₇^2-

10. 难度：中等

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，ΔH<0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

 

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

11. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NH₄Cl         B.KCl溶液         C.NaNO₃       D.CH₃COONa

12. 难度：中等

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差	恰好完全中和时溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深	水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
D	在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g)  ΔH >0	这是一个熵增的反应

13. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜c(NH₄Cl)

B．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH

C．中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同

D．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)-c(H⁺)

二、填空题

14. 难度：困难

(11分)研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用以下反应可处理NO₂：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O   ΔH< 0。请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热。

（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol^-1

写出1mol SO₂与足量NO₂反应转变成SO₃(g)的热化学方程式                 。

（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_____（结果取三位有效数字）。

15. 难度：困难

(16分)（一）某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液，0.010mol/L 酸性KMnO₄溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

物理量		H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度/℃
	浓度/ mol·L^-1	体积/mL	浓度/ mol·L^-1	体积/mL
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③				0.010	4.0	25

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n (KMnO₄) ≥_______。

（2）请完成表格内五处空白。

（3）实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）＝______________ mol·L^-1·min^-1。

（4）已知50℃时c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是                                           。

（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。

16. 难度：困难

（14分）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）该反应的平衡常数表达式K=        ，ΔH        0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）将1 mol的H₂ 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

          （填字母）。

A．c（H₂）减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡时c(H₂)/ c(CH₃OH)减小

（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H₂的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H₂的转化率随时间的变化示意图。

17. 难度：困难

（15分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。

（二）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl₂和水反应的化学方程式：_____________________________。

（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是            ；用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热得到无水AlCl₃，原因是________________________ 。