1. 难度:简单 | |
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
|
2. 难度:简单 | |
下列实验操作中,正确的是 A.蒸发结晶时,应将溶液蒸干 B.蒸馏中,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线
|
3. 难度:简单 | |
生活中经常用到物质分离提纯的方法,以下说法错误的是 A.海水淡化是利用蒸馏的原理 B.用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离 C.酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高 D.海水晒盐使用了蒸发的原理
|
4. 难度:简单 | |
厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.点燃天然气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量 C.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 D.光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜
|
5. 难度:简单 | |
下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是 A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.KHCO3与Ba(OH)2 D.Al与稀盐酸
|
6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中,反应生成的气体在相同条件下体积相等 B.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 C.活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应,但不能与碱反应 D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
|
7. 难度:简单 | |
下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A.能用丁达尔效应鉴别 B.都是电解质 C.将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成,加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀 D.能用过滤的方法分离
|
8. 难度:简单 | |
下列实验中,不能达到预期目的的是 A.向某未知溶液中滴加足量稀盐酸,再加几滴BaCl2溶液,检验SO42-的存在 B.用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液 C.不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3 、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液 D.用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应
|
9. 难度:简单 | |
将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合,若溶液的体积变为二体积之和,则混合溶液中钠离子浓度为 A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
|
10. 难度:简单 | |
等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子个数比为1∶1 B.它们的原子个数比为5∶4 C.它们的电子个数比为1∶1 D.它们的体积比为1∶1
|
11. 难度:中等 | |
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O,下列说法错误的是 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
|
12. 难度:中等 | |
下列概念分类标准正确的是 A.酸和盐:电离时产生的阳离子是否有H+ B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱 C.浊液、胶体、溶液:是否具有丁达尔效应 D.氧化剂、还原剂:反应中得失电子的情况
|
13. 难度:中等 | |
M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
|
14. 难度:简单 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO- C.少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓ + H2O D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
|
15. 难度:中等 | |
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.Cl-、HCO3-、K+、SO42- B.OH-、Cl-、Na+、Mg2+ C.Fe3+、、SO32-、I- D.Na+、Cl-、I-、SO42-
|
16. 难度:中等 | |
为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为 A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2 B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3 C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加Na2CO3,后加BaCl2溶液,再加NaOH
|
17. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是 A.0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等 B.5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1 NA
|
18. 难度:中等 | |
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A.空气、天然气、苛性钾、石灰石 B.液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫 C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D.纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇
|
19. 难度:中等 | |
向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是 A.BaCl2溶液 B.NaOH饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸
|
20. 难度:中等 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
|
21. 难度:中等 | |
(4分)(1)12.4gNa2X中含0.4mol Na+,则Na2X的摩尔质量是 。 (2)将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为 。
|
22. 难度:困难 | |
(6分)某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 (2)取少量原溶液加入铝粉有气体放出,说明原溶液中肯定存在的离子是___________,有关的离子方程式为:____________________________。 (3)另取少量原溶液加入过量稀硝酸,再加几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_________。 (4)原溶液中_________(填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”) Na+。
|
23. 难度:中等 | |
(8分)已知FeCl3溶液能腐蚀铜板,生成CuCl2和FeCl2,请根据要求回答下列问题: (1)写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______________________ (2)向(1)中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液(锰元素的化合价为+7),还原产物为Mn2+,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)________________________。
|
24. 难度:简单 | |
(16分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 现有下列仪器,请按要求填写以下空白: (1)其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称),使用前需要检验是否漏水的有 (填序号)。
(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (3)步骤③除铁架台、烧杯外,还需用到的仪器有 ; (4)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 ,上图中还缺少的玻璃仪器是 。 (5)步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
|
25. 难度:中等 | |
(16分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。) 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________;烧瓶B的作用是____________;烧瓶C的作用是_______________ (2)实验时,长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________ (3)装置I中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_________ ____ ; 当反应转移了4mol电子时,试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。 (4)写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________
|