1. 难度:简单 | |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
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2. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是
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3. 难度:简单 | |
下列电离方程式中正确的是 A.NH3·H2O===NH+OH- B.KClO3===K++Cl-+3O2- C.CH3COOH===CH3COO-+H+ D.NaOH===Na++OH-
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4. 难度:中等 | |
设C+CO22CO ΔH>0的反应速率为v1,N2 +3H22NH3 ΔH<0的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
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5. 难度:中等 | |
500℃,在三个相同体积的恒容密闭容器里,分别加入对应物质,甲:2 mol SO2 1 mol O2 乙:2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 :4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应,开始时反应速率最大的是 A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断
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6. 难度:简单 | |
下列关于催化剂的说法正确的是 A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
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7. 难度:中等 | |
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程中能量变化如图所示。 下列叙述中正确的是 A.黑磷比白磷稳定 B.黑磷与白磷互为同分异构体 C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷是吸热反应
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8. 难度:中等 | |
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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9. 难度:中等 | |
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低
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10. 难度:中等 | |||||||||||||
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
则25 ℃时,反应X+3Y2Z的平衡常数为 A.500 B.600 C.1 200 D.1 600
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11. 难度:简单 | |
、稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是 A、NH4Cl B、硫酸 C、NaOH固体 D、水
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12. 难度:中等 | |
.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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13. 难度:中等 | |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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14. 难度:中等 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氯碱工业中,烧碱在阳极区生成 B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C.电镀时,用镀层金属作阳极 D.将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
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16. 难度:中等 | |
下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
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17. 难度:中等 | |
反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是 A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 B.增加C的量 C.保持压强不变,充入N2 使容器体积变大 D.将容器的体积缩小一半
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18. 难度:中等 | |
在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度
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19. 难度:中等 | |
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有0.2 mol电子通过时,理论上两极的变化是 A.铜片增重6.4g B.锌片增重6.5 g C.铜片上析出0.1 mol O2 D.锌片溶解了6.5 g
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20. 难度:中等 | |
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
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21. 难度:中等 | |
对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图像正确的是
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22. 难度:中等 | |||||||||
(9分)化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH,液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 (2)已知化学键的键能为:
又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。 (3)已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1 根据盖斯定律,计算298 K时C(石墨,s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
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23. 难度:中等 | |
(8分)某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得: (1)该反应的化学方程式为____________________________________。 (2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为____________________________。 (3)4 min时,反应是否达到平衡状态?________(填“是”或“否”), 8 min时,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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24. 难度:中等 | |
(14分)如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题: (1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是:_______________________________。 (2)若两装置中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙装置中总反应的离子方程式:_____________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是 ,乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因: 。
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25. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
(12分)在100 ℃时,将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据:
(1)该反应的平衡常数表达式为________;从表中分析: c1________c2,c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。 (3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。 A.扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He (4)若在相同条件下,起始时只充入0.080 mol NO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
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