1. 难度:简单 | |
对于反应方向的判断,下列不正确的是 A.ΔH<0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行 B.ΔH>0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行 C.ΔH<0,ΔS<0,低温下反应自发进行 D.ΔH>0,ΔS<0,所有温度下反应不能自发进行
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2. 难度:中等 | |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是 A.硫酸铜固体 B.水 C.醋酸钾溶液 D.氯化钠溶液
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3. 难度:简单 | |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为 A.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 B.v (SO2) =4 mol·L-1·min-1 C.v (SO3) =0.1 mol·L-1·s-1 D.v (O2) =0.1 mol·L-1·s-1
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4. 难度:中等 | |
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1 C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1 D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1
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5. 难度:中等 | |
已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是 A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g) + F2(g)= 2HF(g); △H = -541 kJ B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
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6. 难度:简单 | |
向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使C(CO32-)增大的是 A.H2O B.CO2 C.KHSO4固体 D.KOH固体
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7. 难度:中等 | |
已知: HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6 kJ/mol; HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H= -12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于 A.+ 43.5 kJ/mol B.-67.7 kJ/mol C.+67.7 kJ/mol D.-43.5 kJ/mol
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8. 难度:中等 | |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是 A.反应速率a>b>c B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b > c > a D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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9. 难度:简单 | |
在恒温恒容的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断不正确的是 A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3) B.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化 C.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
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10. 难度:简单 | |
某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.逆反应的活化能大于正反应的活化能 D.催化剂能降低反应的活化能
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11. 难度:困难 | |
甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g)3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1;在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是 A.φ1>φ2 B.n1>n2 C.n1=n2 D.φ1<φ2
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12. 难度:中等 | |
一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用Kw表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是 A.c(H+)/c(OH-) B.c(CH3COOH)/c(H+) C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) D.c(H+)/KW
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13. 难度:简单 | |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c (H+)降低,Kw减小 D.将水加热,Kw增大,pH不变
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14. 难度:简单 | |
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.Ksp (AB2)小于Ksp (CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大 C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
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15. 难度:中等 | |
下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、K+ B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH- C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
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16. 难度:中等 | |||||||||||
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从表格中判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++ SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
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17. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题 (1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _,除此之外,装置中的一个明显错误是 。 (2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热数值会_________,(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。 (4)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据:
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式 。
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18. 难度:中等 | |
(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液; B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为c mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1 mL; E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL。 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。 (2)操作D中液面应调整到 。 (3)滴定终点的现象是 。 (4)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。 (5)该烧碱样品的纯度计算式是 。
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19. 难度:中等 | |
(10分)常温下有浓度均为0.05 mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号) (2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系 (3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“减小”或“不变” ) (4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(“大于”、 “小于”或“等于”) (5)取10 mL的③溶液,加水稀释到500 mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
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20. 难度:中等 | |
(10分)1000℃时,硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。请回答下列问题: (1)上述反应的平衡常数表达式为: 。 (2)上述反应在三个不同条件下进行,与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。 ①则曲线b改变的条件为 ②该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)该温度下,向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2,5 min 后测得固体质量为1.10 g。 ①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。 A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.c (H2)=c (H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)
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21. 难度:中等 | |
(12分)(1)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。 ①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ; ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。 (2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=) (3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)= 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
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