2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考A层化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，      B．纯碳和氧气反应生成

C．H₂O(g)变成液态水，         D．CaCO₃(s)加热分解为CaO和CO₂(g)，

2. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH ^-

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO_4(S) －2e ^- + 2H₂O(l)=PbO_2(S) + 4H⁺_(aq)+ SO₄^2-_(aq)

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- = Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- = Fe²⁺

3. 难度：中等

25⁰C时，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH                B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力           D．醋酸的电离程度

4. 难度：中等

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

B．常温下的溶液中：

C．含有大量Al³⁺的溶液中：

D．常温下pH为7的溶液中：

5. 难度：中等

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH^－)增大       ②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)            ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②④           B．①③④          C．①③        D．②④

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A．惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^- +2H₂O2OH^- +Cl₂↑ +H₂↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．HS^-的电离：

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

7. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．将PH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=2c(SO₄^2-)

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

8. 难度：中等

下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )

A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

B．某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-13,则该溶液的PH一定为13

C．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

9. 难度：中等

下述实验不能达到预期实验目的的是(     )

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中	配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

10. 难度：中等

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

11. 难度：中等

实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

12. 难度：中等

可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0                                    B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　      D．a+b＞c+d

13. 难度：中等

反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（   ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)         B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)          D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

14. 难度：中等

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是    (    )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

15. 难度：中等

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　           B．0.1 mol CuCO₃   

C．0.075mol Cu(OH)₂         D．0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

16. 难度：中等

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂＋6OH^－=IO＋5I^－＋3H₂O，下列说法不正确的是(　　)

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                        （填序号）

（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。

18. 难度：中等

（8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         

（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显          ，理由是：               

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显               ，解释这一现象的离子方程式是                                

19. 难度：中等

（10分）1000⁰C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                         。

（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H₂)=          。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

A.容器内压强保持不变              B.容器内气体密度保持不变

C.c(H₂)=c(H₂O)                     D.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

20. 难度：困难

（10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①恒温、恒压条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁  K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v_正   v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①上图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                        ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式                        。

（3）已知25°C时K_sp[AgCl]=1.6×10^-10mol²•L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²•L^-2），在25℃下，向0.1L0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                        ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是         ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                       。

三、实验题

21. 难度：困难

（8分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________、Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

四、填空题

22. 难度：困难

（10分）据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO₂、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。

（1）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           

（2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

（3） 利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－，从而实现对SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                              ；

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为              。

（5）已知在常温常压下：

①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H= -359.8 kJ·mol^－1

② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H= -556.0 kJ·mol^－1

③ H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ·mol^－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                                       。