2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态     B．反应物量的多少

C．反应物的性质            D．反应的快慢

2. 难度：中等

下列各组物质的燃烧热相等的是 （    ）

A．红磷和白磷              B． 1g H₂和2g H₂

C． 3molC₂H₂和1molC₆H₆      D． 葡萄糖和果糖

3. 难度：中等

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快     B．乙快     C．相等  D．无法确定

4. 难度：中等

一定条件下,可逆反应C（s）+CO₂（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的               （    ）

A、①②③④    B、①③     C、④②   D、①③④ 

5. 难度：中等

下列说法正确的是                                                   （    ）

A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

6. 难度：中等

下列现象因发生加成反应而产生的是             (    )。

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

7. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（    ）

A．5种            B．6种          C．7种          D．8种

8. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（  ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃       B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂    C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃      D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

9. 难度：中等

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝- Q₁ kJ／mol；

  ② 2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)   ΔH＝- Q₂ kJ／mol；     ③ H₂O(g) = H₂O(l)     ΔH＝- Q₃ kJ／mol   

   常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（     ）

A． 4Q₁+0．5Q₂    B． 4Q₁+Q₂+10Q₃     C． 4Q₁+2Q₂       D． 4Q₁+0．5Q₂+9Q₃

10. 难度：中等

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6．5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6．5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2 869kJ·mol^-1  下列说法正确的是

A． 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子       B． 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程   D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

A． 1:3B． 3:1C． 3:2D． 1:2

12. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）   C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．该反应正反应为吸热反应

B．反应物的浓度：a点小于b点

C．反应在c点达到平衡

D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

13. 难度：中等

已知：①1 mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是 

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

15. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

A．氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．干燥的W单质具有漂白性

16. 难度：中等

某有机物4．6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5．4克与8．8克，该有机物可能是（    ） 

A、CH₄        B、C₂H₄         C、C₂H₆          D、C₂H₆O

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

物质	H2	CO	CH4
燃烧热kJ•mol^-1	285．8	283．0	890．3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式。

                            ；                          ；                       。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0．95元/m³的基础上调整到1．31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。（精确到小数点后2位）

18. 难度：困难

(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H₂O的形成过程                                   。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是       (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑   D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为        。

19. 难度：困难

（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0．18mol，则v(O₂)=          mol·L^-1·min^-1

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是            (选填序号)

①升高温度                              ②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是            (选填序号)

①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆                            ②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃ ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化               ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂  B．6mol SO₂和6mo1 O₂  

C．4mol SO₂和4 mo1 O₂  D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

三、实验题

20. 难度：中等

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是          。 

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	33．3
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。 

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。 

A．实验装置保温、隔热效果差                B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

21. 难度：困难

（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L^-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L^-1K₂S₂O₈、0．10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），

（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜   色将如何变化          ？为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）          。 

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=          mL，反应速率最快的是          （填序号）。

（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S₂O₈^2—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，     （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，    （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

四、填空题

22. 难度：中等

（7分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：           和          。

（2） B物质的结构简式为        　　              。

（3） ① 、④的反应类型分别为         反应和        反应。

（4） 反应②和④的化学方程式分别为：

      ②                                                                  ；②                                                                  。