2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2. 难度：简单

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极    B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜          D．地下钢管连接镁块

3. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

5. 难度：简单

25 ℃时，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是

A．5×10^－13 mol·L^－1                 B．0.02 mol·L^－1

C．1×10^－7 mol·L^－1                 D．1×10^－12 mol·L^－1

6. 难度：中等

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

7. 难度：中等

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H⁺）/c（OH^－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

8. 难度：简单

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

9. 难度：简单

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl         B．NH₄NO₃           C．Na₂S           D．HClO

10. 难度：中等

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH②(NH₄)₂CO₃③NaHSO₄④NaHCO₃⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④②                     B．⑤③①②④

C．②④③①⑤                     D．②④①③⑤

11. 难度：困难

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

12. 难度：中等

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO₃^2—、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO₃^—、Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2—

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^—

D．K_W/C_(H+)＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO₃^—、Cl^－、K^＋

13. 难度：中等

在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2—)均增大

14. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液： c(OH^－)＝c(HCO₃^—)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

15. 难度：中等

下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的K_sp减小

B．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp减小

C．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp增大

D．常温下，向Mg(OH)₂饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)₂的K_sp不变

16. 难度：简单

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

17. 难度：中等

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁­过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为Mg－2e^－===Mg^2＋

B．电池工作时，H^＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

18. 难度：中等

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，

电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A．电池反应中有NaCl生成             

B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C．正极反应为：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－     

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

19. 难度：中等

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

	a	b	X	溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

20. 难度：中等

对于0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低                    

B．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2—)＋c(HSO₃^—)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₃^2—)＋2c(HSO₃^—)＋c(OH^－) 

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2—)与c(Na^＋)均增大

21. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

22. 难度：中等

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

23. 难度：中等

已知25 ℃、101 kPa条件下：

（1）4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

（2）4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

24. 难度：中等

在含有酚酞的0.1 mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色          B．变深            C．变浅            D．不变

25. 难度：中等

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

A．NH₄Cl          B．NH₄HCO₃         C．NH₄HSO₄         D．NH₄NO₃

26. 难度：中等

有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

A．①＝③＞②                  B．③＞②＞①

C．③＝②＞①                  D．①＝②＝③

27. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10^-4	Ki=4.9×10^-10	Ki1=4.3×10^-7 Ki2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A．HCN+CO₃^2- = CN^-+ HCO₃^-

B．2HCOOH+CO_3­^2- = 2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

28. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

29. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W^2-、X⁺        B．X⁺、Y³⁺         C．Y³⁺、Z^2-         D．X⁺、Z^2-

30. 难度：中等

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a ，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．         B．       C．14+        D．14+

二、填空题

31. 难度：中等

（12分）Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)   ΔH＞0，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；

达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝____________。

Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应

A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                                       。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                  。

平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

32. 难度：困难

（10分）（1）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，固体体电解质可以传导O^2-其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:            。

（2）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

33. 难度：中等

(10分)

（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO₃^2-移向电池的______(填“正”或“负”)极。

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

34. 难度：中等

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______________。在X极附近观察到的现象是________________。

②Ｙ电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是___________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是__________，电极反应式为________________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为_______________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

35. 难度：中等

(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

醋酸                  K＝1.75×10^－5       次氯酸                K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7     K₂＝5.61×10^－11      亚硫酸 K₁＝1.54×10^－2   K₂＝1.02×10^－7

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁＝__________。

（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                         。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

a．c(CH₃COO^－)         b．c(H^＋)        c．醋酸的电离平衡常数

（4）下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO₃^—＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－=== HCO₃^—