1. 难度:简单 | |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
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2. 难度:中等 | |
在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、非电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
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3. 难度:简单 | |
欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是 A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯
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4. 难度:中等 | |
下列选项中,与氯气用途无关的是 A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐
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5. 难度:中等 | |
下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸钙的化学式 CaClO B.次氯酸的电离HClO=H++Cl-+O2- C.硫酸的电离H2SO4=H2++SO42- D.镁的原子结构示意图:
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6. 难度:中等 | |
下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水 A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
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7. 难度:中等 | |
某物质灼烧时,焰色为黄色,下列判断中正确的是 A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.能确定该物质中一定不含钾元素 D.该物质一定是金属钠
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8. 难度:中等 | |
下列实验方法及判断正确的是 A.用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KCl B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42-离子 D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
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9. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.H2 、2H、 H+是三种不同的核素 B.3He和4He互为同位素 C.14C和14N互为同素异形体 D.元素的种类多于核素的种类
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10. 难度:中等 | |
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A.BaCl2 B.NaOH C.AgNO3 D.Ba(OH)2
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11. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是 A.150ml 1mol/LNaCl溶液 B.50ml 3mol/LKClO3溶液 C.25ml 3mol/LKCl溶液 D.75ml 1mol/L FeCl2溶液
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12. 难度:简单 | |
下列实验操作中,不能用于物质分离的是
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13. 难度:中等 | |
下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.CuO+H2Cu+H2O D.Cl2 +2Na2NaCl
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14. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4g 氦气中含有的分子数为NA B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C.1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D.1 mol钠原子中含有的电子数为NA
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15. 难度:中等 | |
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后从中取10mL,则取出的NaOH溶液物质的量浓度为 A.0.003 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
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16. 难度:中等 | |
下列关于氯水的叙述,正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后漂白能力会增强
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17. 难度:中等 | |
关于Cl-的说法正确的是 A.Cl-呈黄绿色 B.Cl-有毒 C.Cl-具有17个电子 D.Cl-是稳定结构
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18. 难度:中等 | |
用下列两种方法制取氯气: ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应, 则所得氯气 A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
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19. 难度:中等 | |
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A.浓H2SO4 B.饱和Na2CO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
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20. 难度:中等 | |
已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是 A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
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21. 难度:中等 | |
某氧化物的化学式为R2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,R2O3的相对分子质量为102,则R原子核内中子数为 A.10 B.12 C.14 D.21
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22. 难度:中等 | |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
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23. 难度:困难 | |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得 沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+ B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ C.c(CO32-)=0.01 mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
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24. 难度:中等 | |
(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: (1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。 (2)用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。 (3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。 (4)过滤上述所得浊液。 (5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题: ①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________; A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 ②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________; ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________; ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
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25. 难度:中等 | |
完成下列反应方程式(每空1分,共计3分) (1)铁在氯气中燃烧: (2)用氢氧化钠来吸收氯气尾气 (3)漂白粉的漂白原理:
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26. 难度:中等 | |
某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。(每空1分,共计5分) (1)处理钢瓶的方法正确的是 , A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里,用熟石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中; 简述理由 (2)钢瓶处理后,工人应立即 , A、转移到坡下 B、转移到坡上 简述理由 (3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。 A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3
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27. 难度:中等 | |
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空( 每 空 1分,共 计 10分) (1)用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL; (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。 (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ③容量瓶洗净后未干燥 ; ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ; ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线: 。 (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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28. 难度:中等 | |
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠,是“氯碱工业”的重要反应。 (1)若电解时消耗11.7gNaCl,试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)? (2)若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
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