2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2. 难度：简单

Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L-1的CH₃COOH溶液中

C．在0.1 mol·L-1的NH₃·H₂O溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl₂溶液中

3. 难度：中等

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O H⁺+Cl^-+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg(OH)_2(s)+2Fe³⁺=2 Fe(OH)_3(s)+3Mg²⁺

D．配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

4. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率           B．KNO₃的溶解度S

C．化学平衡常数K          D．水的离子积常数K_W

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，16gCH₄含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L苯含有N_A个苯分子

C．标准状况下，6.72LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

D．0.1mol．L^－1CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个CH₃COO^－

6. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^-)增大

7. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH^－-4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．反应NH₃(g)+HCl(g)= NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH₃COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH₃COO^-)增大

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

9. 难度：中等

已知：K_sp（CuCl，白色）=1．2×10^－6，K_sp（CuOH，橙黄色）=1．2×10^－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e^－+Cl^－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H⁺+2e^- ==H₂↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na^＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

10. 难度：中等

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

A．c(HCO₃^－)=1×10^－1mol/L的溶液中Na⁺、Al^３＋、CH₃COO^－、K⁺

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液中CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

11. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

12. 难度：中等

已知常温下反应①NH₃＋H^＋NH (平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。   

①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

13. 难度：中等

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O₂在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH₃OCH₃—12e^－+3H₂O＝2CO₂↑+12H⁺

D．电池工作时，燃料电池内部H⁺从a电极移向b电极

14. 难度：困难

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

15. 难度：中等

已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10。现向1 L0．2mol·L^-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH=1

B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）浓度不变

D．该体系中有CaF₂沉淀产生   

二、填空题

16. 难度：中等

（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________  _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

17. 难度：中等

（普通班）(13分)（1）常温下， CH₃COONa溶液呈        性，用离子方程式解释其原因                                       。

（2）室温下，若将0.1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH₃·H₂O的电离方程式是                     。

②b点所示溶液中的溶质是                 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                       ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=            （用离子浓度表示）。

18. 难度：困难

（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H⁺)     0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H⁺)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c (Cl^－) − c (M⁺)＝         mol·L^－1，c (H⁺) − c (MOH) ＝       mol·L^－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度     (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

19. 难度：困难

（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式          ；此时溶液中c（Ag⁺）=        mol/L；

（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^-）       （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）         ；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）        ，c（Br ^-）          。

（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（       ）

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

20. 难度：中等

（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO₄(s) Sr^2＋(aq)＋SO(aq)　  K_sp＝2.5×10^－7

SrCO₃(s)Sr^2＋(aq)＋CO(aq)  　K_sp＝2.5×10^－9

（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________  ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

21. 难度：困难

（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为

（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有　　　　 ；

（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是　　  　 ；

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH₂发生加成反应

（3）有机物A（分子式为C₁₁H₁₂O₄）在一定条件下能发生如下转化：

①D、E的结构简式分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

②B→C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 （任写1种）。

22. 难度：困难

（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）。请回答：

（1）A分子中官能团的名称_______；

（2）化合物A可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式_                     ___；属于____反应（反应类型）；

（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C₇H₃Cl₃O₃）的结构简式__                            _；

（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；

（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____　　                        　　。