1. 难度:简单 | |
“民以食为天”在新时代已拓展了新含义,那就是保障食品安全——“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是
|
2. 难度:简单 | |
化学与环境、生活、科研息息相关,下列说法错误的是 A.双氧水稀溶液可用于清洗伤口 B.14C常用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同位素 C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质
|
3. 难度:简单 | |
下列化学用语正确的是 A.硫的原子结构示意图: B.NH4Br的电子式: C.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 D.中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子:
|
4. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
|
5. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA B.18gD2O中含有的质子数目为10NA C.常温常压下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NA D.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L。
|
6. 难度:中等 | |
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
|
7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是
|
8. 难度:中等 | |
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是 A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2 B.0.3 mol NO2、0.1 mol NO C.0.6 mol NO D.0.3 mol NO2
|
9. 难度:简单 | |
已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是 A.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 B.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol C.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ D.H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH <-241.8 kJ/mol
|
10. 难度:中等 | |
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+ B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O D.钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原O2+4H++4e- = 2H2O
|
11. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述一定正确的是 A.图1所示反应:X(g)+Y(g)2Z(g),b的压强一定比a大 B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂 C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
|
12. 难度:困难 | |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
|
13. 难度:中等 | |
铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质。 下列说法错误的是 A.反应①又称铝热反应,曾用于野外焊接铁轨 B.利用反应②③都能产生氢气,且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 C.反应①②中铝均作还原剂 D.常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
|
14. 难度:中等 | |||||||||||||
根据表中信息判断,下列选项不正确的是
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 B.第①组反应的氧化产物为O2 C.第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2 D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
|
15. 难度:困难 | |
(本小题14分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置是________________________。 (2)C2B2所含的化学键类型有___________;请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。 (3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________(写电子式)。 (4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。 (5)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_________,通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
|
16. 难度:困难 | |
(本小题14分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。 (1)图中表示两个常见的固氮反应: ①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系, 根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。 A.反应②为放热反应 B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小 C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小 D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 (2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是____ ____。 (3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应: ①N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=a kJ/mol。 已知:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol, 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则a=__________。 (4)已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1316 kJ·mol-1 ,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 ①当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。 ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。 (5)工业上合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释:__________________________________________________________________。
|
17. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
(本小题14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
(4)设计装置D、E的目的是 。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_______________________________。 (5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
|
18. 难度:困难 | |
(本小题16分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中X、Y、Z是含铁化合物。 (1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。 (2)试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理_____________________________。 (5)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液(如下图所示),试写出阳极的电极反应式: ;总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后,收集到某种气体标况下为3.36L,则获得高铁酸钠的物质的量为 ,阳极区周围溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
|