1. 难度:简单 | |
分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是 A.Cu B.CO2 C.冰醋酸 D.氨水
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2. 难度:简单 | |
下列关于能源的说法不正确的是 A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源 D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是 A.标准状况下,NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NA B.7g CnH2n中含氢原子数为NA C.78 g 过氧化钠与CO2反应,转移电子数为2NA D.25℃时,0.1mol/L的NaOH溶液中,含有钠离子数为0.1NA
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4. 难度:简单 | |
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g
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5. 难度:中等 | |
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO- ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必检验就能排除的离子是 A.②③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④
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6. 难度:中等 | |
结合图判断, 下列叙述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动 C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-
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7. 难度:中等 | |
(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O (1)氧化剂是________, 氧化产物是________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为________mol。 (4)将分离出来的氯气常温下通入NaOH,可以得到漂白液,反应的离子方程式为___________________________________________________。
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8. 难度:中等 | |
(7分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)这三种氧化物中,属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。 (2)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+8NH 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 (3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1= - 196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2= - 113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH3= kJ·mol-1。
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