2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列常见物质的分类不正确的是

A．CO₂是酸性氧化物              B．氨水是混合物

C．冰醋酸是电解质               D．纯碱是碱

2. 难度：简单

下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：

B．C₂H₆的结构简式：CH₃CH₃

C．CO₂的结构式：O=C=O

D．O^2－的结构示意图：

3. 难度：简单

重水(²H₂O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘()原子核内有1个质子

B．与是不同的核素

C．¹H₂O与²H₂O是同一种物质

D．¹H₂¹⁸O与²H₂¹⁶O的相对分子质量相同

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D．相同条件下，CuSO₄溶液比FeCl₃溶液使H₂O₂分解速率更快

5. 难度：简单

下列有关物质性质说法不正确的是

A．热稳定性:HCl＞HI                    B．原子半径:Na＞K

C．元素的最高正价:S＞Si                D．氧化性: Br₂＜Cl₂

6. 难度：中等

常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、CO₃^2－       B．K⁺、Cl^－、MnO₄^－、SO₄^2－

C．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－        D．Na⁺、SO₄^2－、NH₄⁺、Cl^－

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数为N_A

B．常温常压下，3.4 g H₂O₂含有极性键的数目为0.2 N_A

C．将含Na⁺数目为N_A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L^-1

D．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N_A

8. 难度：中等

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO与Na₂SO₃溶液反应，可以得到Na₂SO₄

C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na⁺ + ClO^-

D．0.01 mol·L^-1 的HClO溶液pH＞2

9. 难度：中等

下列说法正确的是

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)₃胶体

②常温时，FeCl₃溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1 mol·L^-1 盐酸中由水电离出的c(H⁺)＜10^-7mol·L^-1

A．①②        B．③④          C．①③         D．②④

10. 难度：中等

下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H^＋＋CaCO₃== Ca^2＋＋ CO₂↑＋ H₂O

B．利用Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O₂ +4e^- +2H₂O = 4OH^-

D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^－== PbO₂＋4H^＋＋SO

11. 难度：中等

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S^2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl₂溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu²⁺ + S^2- = CuS↓

12. 难度：简单

在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是

A．混合气体的密度不再发生变化

B．反应过程中v(N₂):v(H₂)=1:3

C．反应过程中c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2

D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键

13. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．没有顺反异构体

B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度

D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失

14. 难度：简单

关于苹果酸（）说法正确的是

A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂

B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种

C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应时，最多可得44.8LCO₂（标准状况下）

15. 难度：中等

下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

选项	理由	结论
A	与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na	还原性：Al＞Na
B	室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2	碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C	相同数目的分子可电离的H^+数：H2SO4＞HClO4	酸性：H2SO4＞HClO4
D	用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2	非金属性：S > C

16. 难度：中等

下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，

下列叙述不正确的是

A．a为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH^――4e^－= 2H₂O＋O₂↑

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

17. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6  -2	+5  -3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

18. 难度：中等

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t₁℃时，物质的量浓度：甲=乙

B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙

C．t₂℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙

D．相同质量的饱和溶液由t₂℃降到t₁℃时，析出的固体：甲＜乙

19. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)     ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1

B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

20. 难度：中等

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L^-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L^-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L^-1KSCN溶液，溶液颜色加深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A＋xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L^-1	A非气体、x=1

21. 难度：中等

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

B．Na₂SO₄溶液中：c(Na^＋)+ c(H⁺)=c(SO₄^2－) + c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)

D．浓度均为0.1mol·L^－1CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c (CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

二、填空题

22. 难度：困难

（9分）

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是          。

（2）反应②所需药品及反应条件是                 。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是         。

（4）⑤的化学方程式是                                         。

（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有        种。

23. 难度：中等

（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是          。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是       。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

24. 难度：中等

（8分）工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2－转化成Cr(OH)₃沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极是           （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是                       。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2       +6        +7       

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是                           。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe²⁺存在，可选用的试剂是        （填字母）。

A.KSCN溶液     B.CuCl₂溶液      C.H₂O₂溶液     D.K₃[Fe(CN)₆]

25. 难度：困难

（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]，再将明矾焙烧后制得Al₂O₃等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：

（1）Al₂O₃的摩尔质量是       。

（2）工业上可用电解Al₂O₃制备Al，其化学方程式是                           。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是              。

（4）焙烧明矾时产生的SO₂可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：

2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)            △H₁ ＝ 一197 kJ/mol

2H₂O (g)＝2H₂O（1）                   △H₂ ＝ 一44 kJ/mol

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)     △H₃ ＝ 一545 kJ/mol

SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                          。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。

①该电池的负极反应式                    。

②电池总反应的化学方程式                                       。

26. 难度：中等

（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

T₁℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N₂)为1mol、n(H₂)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量          （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N₂ 浓度变化的曲线是      （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H₂ 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是        mol·L^-1·min^-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

①此时平衡常数K =                  。

②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T₁℃升高到T₂℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH₃浓度的变化曲线。

三、实验题

27. 难度：中等

（10分） NaHCO₃是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

溶解度(g) 温度(℃)	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl	Na2CO3	(NH4)2CO3
20	28.7	21.7	9.6	31.5	21.5	100
30	41.1	27.0	11.1	36.3	39.7	＞100

请回答：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是                                      。

（2）若将NH₃和CO₂两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是                      。

（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO₃，原因是                               。

（4）步骤Ⅱ生成NaHCO₃的离子方程式是                                 。

（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因                                        。