| 1. 难度：简单 | |
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加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2
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| 2. 难度：简单 | |
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关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间
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| 3. 难度：简单 | |
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实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl
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| 4. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等 D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ） A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3・H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ） A．不含NO3－，可能含Fe3+ B．含有NO3－ 、I－、Cl－ C．含I－，但不能确定是否含Cl－ D．含有Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH- C．该反应电子转移总数是5e- D．配平该反应后，H+的系数是16
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| 9. 难度：中等 | |
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2 ④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水． A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
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| 11. 难度：中等 | |
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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn
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| 12. 难度：中等 | |
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对于反应4FeS2+11O2 A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化 C．转移电子总数是44e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物
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| 13. 难度：中等 | |
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取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6
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| 14. 难度：中等 | |
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若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
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| 15. 难度：中等 | |
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把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
分析表中数据，下列说法不正确的是( ) A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______ （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______ （3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
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| 18. 难度：中等 | |
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（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X． （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ． （3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 DC段 （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 （3）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变为 ． （4）图中线段OA：AB=
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| 20. 难度：中等 | |||||
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（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作
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| 21. 难度：中等 | |
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（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的电子式是____________ 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。 （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
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