| 1. 难度：简单 | |
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可用来干燥氨气的有( ) A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷
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| 2. 难度：简单 | |
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检验氨气可选用( ) A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列试剂保存或盛放方法正确的是( ) A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关金属的说法正确的是( ) A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
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| 5. 难度：简单 | |
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将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是( ) A．Fe B．Na C．H2 D．Ag
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| 6. 难度：简单 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．氧化镁用作耐火材料 B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
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| 8. 难度：简单 | |
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有关合金的叙述正确的是( ) A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好 C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
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| 9. 难度：简单 | |
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从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气 B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜 C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠 D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
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| 10. 难度：简单 | |
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在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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| 12. 难度：简单 | |
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铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( ) A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
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| 13. 难度：简单 | |
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋
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| 14. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
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| 15. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
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| 16. 难度：简单 | |
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下列有关物质的用途叙述错误的是( ) A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂 D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
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| 17. 难度：简单 | |
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用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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| 18. 难度：简单 | |
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在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
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| 19. 难度：简单 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 20. 难度：简单 | |
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下列措施不合理的是( ) A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
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| 22. 难度：简单 | |
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已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )
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| 23. 难度：简单 | |
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水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是( ) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）请将上述反应改成离子方程式 ___________________________________________________________________ （2）上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。 （3）每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓) （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 ______________________________________________________ ________________________________________________。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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(10分)已知有以下物质相互转化。
试回答： （1）写出B的化学式__________， D的化学式__________。 （2）写出由E转变成F的化学方程式_______________________。 （3）写出用KSCN鉴别G现象__________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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（20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，操作方法是
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