2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 molNa₂O₂与足量的CO₂充分反应转移的电子数为0.2N_A

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，有0.2N_A个电子转移

C．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为N_A

2. 难度：中等

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol^－1       B．-69.4 kJ·mol^－1     

C．+45.2 kJ·mol^－1      D．-45.2 kJ·mol^－1

3. 难度：中等

对某酸性溶液（可能含有Br^―，SO₄^2—，H₂SO₃，NH₄⁺）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br^―     B．SO₄^2—      C．H₂SO₃        D．NH₄⁺

4. 难度：简单

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂ 2NO，经测定前5 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则10 s末NO的浓度为

A．大于2 mol·L^－1    B．2 mol·L^－1        

C．小于2 mol·L^－1    D．不能确定

5. 难度：中等

用水稀释0.1 mol·L^－1 CH₃COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.             B.     

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积        D．OH^－的物质的量

6. 难度：中等

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2—)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

B．电解过程中溶液pH会升高

C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr₂O₇^2—被还原

7. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．丁烷          B．丁醇          C．丁烯          D．乙酸乙酯

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；

写出下列物质的电子式A：               ；

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；

B与R反应的化学方程式：___________________________ ；

D与盐酸反应的离子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

9. 难度：压轴

（16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；

（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

（5）已知：H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7  

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11

HClO H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                。

A．MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

B．Mg与X₂的反应是放热反应

C．化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

D．MgF₂(s)＋Br₂(l)===MgBr₂(s)＋F₂(g)  ΔH＝＋600 kJ·mol^{－ 1}

依上图数据写出 MgBr₂(s)与 Cl₂(g)反应的热化学方程式                       。

10. 难度：困难

（16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

11. 难度：困难

（12分）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                         。

（4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为        。