2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．苯是最简单的芳香烃

B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

C．N_xO_y都属于酸性氧化物

D．推广燃煤脱硫技术可以减少SO₂形成酸雨

2. 难度：简单

下列说法正确的是

①乙烯的结构简式：CH₂CH₂   

②HF的电子式：

③HClO的结构式：H—O—Cl

④基态碳原子的价电子排布图：

⑤基态Cr的价电子排布式：3d⁴4s²

⑥斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂

A．①③   B．③④    C．④⑤    D．③⑥

3. 难度：简单

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

A．①③          B．只有⑤          C．②④⑤     D．③⑤

4. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P          B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3－＞S^2－＞Cl^－        D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

5. 难度：中等

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

7. 难度：中等

下列描述中正确的是

8. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

	实验事实	理论解释
A	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl的键长短

9. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A   

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H₂时，转移的电子数应为0.1N_A

C．一定条件下定容容器中充入3molH₂（g）和1 mol N₂（g）发生反应：H₂（g）+ N₂（g）2NH₃ （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 N_A

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N_A

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、 IO₃^－、I^－

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：Al^3＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2–

C．0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^-

11. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y

C．Y、Z形成的分子一定为极性分子

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO₂分子互为等电子体

12. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO₂的离子方程式: 2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H₂S：5OH^－＋3H₂S＝HS^－＋2S^2－＋5H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

13. 难度：中等

已知下列实验事实

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价    

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物        

C．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2－＞I₂   

D．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

14. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物，，能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②      B.②④      C.①③        D.③④

15. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺

B．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K₂CO₃

C．Al箔插入稀HNO₃中，无现象，说明Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性

16. 难度：困难

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，

则下列说法正确的是

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H^＋

17. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，当1 molO₂ 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

18. 难度：中等

利用反应6NO₂＋8NH₃＝7N₂＋12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH₃－6e^－＝N₂＋6H^＋

D．当有4.48LNO₂(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

19. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

20. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L^－^1)	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N₂O₅)＞5.00 mol·L^－1

二、填空题

21. 难度：困难

（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF  ②C₂H₄  ③Na₂O₂  ④ Ba(OH)₂  ⑤ CO₂；只含有极性键的是        ，既有离子键又有非极性键的是        。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是        。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为        (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是        。

（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

①写出基态Cu^2＋的核外电子排布式：        ；在周期表中的位置是        。

②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为  。

③CuO高温易转化为Cu₂O，其原因是        。

22. 难度：困难

（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
相关信息	能形成＋7价的化合物	日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	最外层有二个未成对电子，无正价

请用化学用语回答下列问题：

（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是        。

（2）Z的氢化物的电子式        ，中心原子的杂化类型是        ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是            ，Z的氢化物易液化，原因是        。

（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO₄水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄水溶液时（该条件下 部分电离），阳极反应式是，阴极反应式是        ；已知1mol与水反应得到C时转移了2 mol e^－，则该反应的离子方程式是        。

23. 难度：困难

（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H        0（选填“＞”或“＜”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △ H ₁＝－393.5kJ·mol^－1

CO₂(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H ₂＝＋172.5kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g) ＝SO₂(g)     △ H ₃＝－296.0kJ·mol^－1

请写出CO除SO₂的热化学方程式                                                       。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为        。

（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式         。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与        极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为        。

24. 难度：困难

（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）由实验①写出HA的电离方程式是        。

（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。

实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)        0.1mol·L^－1

室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH        4

室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a         b 

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是        。

三、实验题

25. 难度：困难

（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：        。

（2）写出试剂Y的名称：        。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO₃，现对C的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和        ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和        、        。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。
步骤2：	情况①： 情况②：
步骤3：

（4）D中黄棕色的气体化学式为        。

四、填空题

26. 难度：困难

（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－===Fe^2＋＋TiOCl₄^2－＋2H₂O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有        (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是        。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是        。

（3）滤液B中TiOCl₄^2－转化生成TiO₂的离子方程式是        。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是        。

（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式        。由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需双氧水与H₂C₂O₄的物质的量比是        。