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2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与生活密切相关,下列说法正确的是(     ) 

A.福尔马林可用于保存海鲜产品

B.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

C.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同

 

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2. 难度:中等

已知还原性 I> Fe2+ > Br,在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2 、I2和水的反应)(     ) 

AI、Fe3+ 、Cl               BFe2+、Cl、Br 

CFe2+、Fe3+ 、Cl      DFe2+、I 、Cl

 

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3. 难度:中等

下列各图示实验设计和操作合理的是 (     ) 

满分5 manfen5.com

A.图1 证明非金属性强弱:S>C>Si            B.图2 制备少量氧气

C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D.图4 制备少量乙酸丁酯

 

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4. 难度:中等

下列各反应对应的离子方程式正确的是(     ) 

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO + H2O + SO2 = HClO + HSO3

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+ Ca2++2OH= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH+ H+SO42 = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/LNaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH + 3H2S =  HS—  + 2S2 + 5H2O

 

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5. 难度:中等

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12 m

37

99

66

104

154

主要化合价

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列说法正确的是(     ) 

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D.Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

 

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6. 难度:中等

NH3可消除NO的污染反应方程式为:6NO+4NH3 5N2+6H2O。现有NONH3的混合物1 mol充分反应,还原产物比氧化产物1.4 g。则下列判断中正确的是(     ) 

A产生氮气为5.6 L         

B.有0.3 mol NO被氧化

C.生成氧化产物2.8 g       

D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2

 

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7. 难度:中等

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是(     ) 

满分5 manfen5.com

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

 

二、填空题
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8. 难度:中等

(15)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空:

(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是__________________________。

(2)该反应每产生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4·2H2O)_________g。

(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________, 

其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与__________相同。(写一种)

(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:_______________________________________________。

(6)上述反应产物NaCl中含有 __________键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在_________(写电极名称)产生。

 

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9. 难度:中等

(16分)碳及其化合物有广泛的用途。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A.升高温度   B.增加碳的用量     C.加入催化剂    D.用CO吸收剂除去CO

(2) 已知:C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)的焓变ΔH=________。

(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为_______________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液,设有0.01 mol CH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=________。

(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)。得到如下数据:

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件,反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题:与实验比较,实验改变的条件为____________________。

实验比实验的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。

满分5 manfen5.com

 

 

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10. 难度:中等

(12分)人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。试回答:

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时, KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化,则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。

(3)滴定时,根据现象_______________________________________,即可确定反应达到终点。

(4)滴定的实验数据如下所示:

实验编号

待测血液的体积/mL

滴入KMnO4溶液的体积/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL。

 

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11. 难度:中等

(15分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:满分5 manfen5.com请回答下列问题:

(1)乙的电子式是        ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。

(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                        

(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有    (填字母编号)。

     A.O2      B.H2     C.N2      D.CO2       E.Ar 

(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式               。请设计验证产物盐M的实验方案                                                            

 

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