1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,,即布朗运动 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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2. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是: A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
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3. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
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5. 难度:困难 | |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3- C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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6. 难度:中等 | |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A.pH: ②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ D.c(CH3COOH): ①>④>③>②
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7. 难度:困难 | |
I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3- (aq),某I2、、KI混合溶液中, c(I3-)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A.反应I2(aq)+I-(aq)I3- (aq)的△H>0 B.若温度为,反应的平衡常数分别为 C.若反应进行到状态D时,一定有 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小
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8. 难度:困难 | |
(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题: (1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。 (2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3:1 形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。 (4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。 (5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。 (6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
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9. 难度:困难 | |||||||
(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验: (1)检验吸收液中的SO42–: ,则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式: 2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是 (写化学式)。 (3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究: ①提出假设。 假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+; 假设2:溶液中存在 ; 假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。 ②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
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10. 难度:中等 | |
(14分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)E的结构简式是 。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。 (5)下列关于G的说法正确的是 。 a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
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11. 难度:困难 | |
(14分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为: FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。 (3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。 (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有: TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol-1 ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行 的原因是______________________。 ②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH=_______________。 (5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式:_______________________。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) _________。
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