1. 难度:中等 | |
1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量,下列热化学方程式正确的是 A.H2(g)+ 1/2 02(g)= H2O(l) △H =-aKJ.mol-1 B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-4aKJ.mol-1 C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =+4aKJ.mol-1 D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =-2aKJ.mol-1
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2. 难度:中等 | |
电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时,阳极放出 A.0.2 mol H2 B.0.2 mol Cl2 C.O.4 mol H2 D.0.4 mol Cl2
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3. 难度:中等 | |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应 ①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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4. 难度:困难 | |
用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c()>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c()=c(Cl-),c(OH-)=c(H C.c(Cl-)>c(),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(),c(H+)>c(OH-)
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5. 难度:困难 | |
下列关系的表述中,正确的是 A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
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6. 难度:中等 | |
A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 A.D溶液的pH<7 B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D.溶液B进行焰色反应呈黄色
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7. 难度:中等 | |
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应,生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示(图中△H表示生成1 mol 产物的数据)。 根据图回答下列问题: (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式: (2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式:____________________; (3)上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于 ,平衡常数K1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,平衡常数为K2,则α2 α1, K2 K1。(填“大于”、“小于”或“等于”) (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =
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8. 难度:困难 | |
(Ⅰ)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 (4)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入____________mol B物质。 (Ⅱ)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。 (1)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2,则: ①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。 (2)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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9. 难度:中等 | |
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答问题: (1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示___________ _____________。 (2)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OHO+OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的方法是________。 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入Na2CO3固体 C.加热至100 ℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 (3)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。 (4)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计) 如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL; 如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。
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10. 难度:困难 | |
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是____________ A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) (2)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。 (3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A.ROH是一种强碱 B.在x点,MOH未完全电离 C.在x点,c(M+)=c(R+) D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) (4)AgCl在溶液中存在如下平衡:在25℃时,AgCl的 Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+ 浓度由大到小的顺序为_____________(填序号),向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加 入50 mL 0.02 mol/L的盐酸,沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。如果向生成沉淀 后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸,是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。
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