1. 难度:简单 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 B.Si可用作太阳能电池材料 C.工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺 D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
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2. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料 B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹
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3. 难度:简单 | |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
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4. 难度:简单 | |
某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是 ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①②③④
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5. 难度:简单 | |
盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
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6. 难度:简单 | |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- C. Fe2+、H+、SO32-、ClO- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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7. 难度:简单 | |
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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8. 难度:简单 | |
元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是 A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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9. 难度:简单 | |
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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10. 难度:中等 | |
下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是 A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B.NH4+、Na+、SO42—、NO3— C.K+、Na+、SiO32—、ClO— D.Na+、K+、NO3—、SO32—
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11. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA B.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA
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12. 难度:中等 | |
下列解释事实的离子方程式正确的是 A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H+ + NO3- =Fe3+ + NO↑+ 2H2O B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O D.0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
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13. 难度:中等 | |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是 A.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓ C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) D.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
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14. 难度:中等 | |
NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由:H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O + O2制得,下列说法正确的是 A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂
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15. 难度:简单 | |
有四种物质:NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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16. 难度:简单 | |
下列因果关系成立的是 A.因为维生素C受热易被氧化,所以有些新鲜蔬菜生吃较好 B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOH D.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
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17. 难度:中等 | |
在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是 ①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A.③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③
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18. 难度:中等 | |
为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是 A.只有④ B.只有③ C.③和④均错 D.全部错误
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19. 难度:中等 | |
下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
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20. 难度:中等 | |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是 ①原溶液中Br-一定被氧化 ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
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21. 难度:简单 | |
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是
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22. 难度:困难 | |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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23. 难度:困难 | |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L B.至少存在5种离子 C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在, K+可能存在
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24. 难度:困难 | |
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A.8.64g B.9.00g C.9.20g D.9.44g
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25. 难度:中等 | |
已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式: A为________,B为________,C为________, D为________,E为________,F为________。 (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式: ⑧ ④ ⑤
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26. 难度:中等 | |
某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去) (1)写出A中反应的离子方程式 。 (2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。 (4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ; 。 (5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,该洗气装置中盛装 试剂。 (6)还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S,用一种相关事实说明 。
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27. 难度:困难 | |
研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。 D中的实验现象是 ,C、E中溶液都褪色,分别体现SO2 、 性质。 (2)需在方框中画出 装置, 装置(只填写,不画图)。 (3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为留下的沉淀物是 ,形成该沉淀的反应方程式有: 。 为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaC12溶液,加热煮沸,冷却及时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如图),再进行实验,B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 (填序号,不定项选择) A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2 SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况)的空气,缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量的BaC12溶液,将产生的白色沉淀洗涤、干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:①沉淀洗涤要干净,检验洗涤已经干净的实验操作是 。 ②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示) 。
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28. 难度:困难 | ||||||||||
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用试剂:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。(1)请完成下表: 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。 (2)装置B的作用是 。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。 (4)【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】测得两组数据: ①取2.0gAgNO3样品充分受热分解,收集到气体体积为56mL; ②取2.0gAgNO3样品充分受热分解,完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g;请你选择其中一组数 据,计算样品中AgNO3的百分含量为 。
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