1. 难度:简单 | |
在生活、生产中,下列行为安全合理的是 A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火 C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
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2. 难度:简单 | |
根据下列标准,分类合理的是 A.根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物 B.根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
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3. 难度:简单 | |
下列操作能达到实验目的的是 A.分离水和CCl4并回收CCI4 B.定容 C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁
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4. 难度:简单 | |
同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是 A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同
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5. 难度:简单 | |
下列化学用语表示正确的是 A.S2-的离子结构示意图: B.次氯酸的结构式:H—O—CI C.水分子的比例模型: D.NCI3的电子式:
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6. 难度:中等 | |
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.18gH2O中含有的质子数为NA B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,每生成1 molO2,转移电子的数目为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的溶液中,含有Cl-个数为NA
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7. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3- C.向溴化亚铁中通入少量氯气:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D.用氢氧化钠吸收多余的氯气:OH-+Cl2=2Cl-+HClO
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象,结论正确的是
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9. 难度:中等 | |
高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备: 下列说法正确的是 A.步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑ B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si,转移4mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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10. 难度:中等 | |
25℃时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.空气 SO2、NO、NO2、CO B.碱性溶液 Na+、K+、NO3-、CO32- C.酸性溶液 Na+、ClO-、SO42-、SiO32- D.KNO3溶液 Fe2+、H+、Cl-、Cu2+
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11. 难度:中等 | |
心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是 A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键,也有共价键 C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.1mol
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12. 难度:中等 | |
下列大小顺序排列不正确的组合是 A.气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI B.离子半径:S2->Na+>O2- C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.熔点:SiO2>NaCl>干冰
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13. 难度:中等 | |
一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是 A.H2O2 B.FeCl3 C.O2 D.FeCl2
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14. 难度:中等 | |
将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀的是
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15. 难度:中等 | |
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D.
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16. 难度:中等 | |
常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是 A.a点时溶液pH=11.5,原因是:CO32-+H2O=HCO3-+OH- B.a-b段发生反应为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.b-c段发生反应为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O D.c-d段发生反应为:H++OH-=H2O
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17. 难度:中等 | |||||||||||||
(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。 (2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。 (3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。 (4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式): 稳定性强的是_____________,其原因是_____________________; 沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
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18. 难度:中等 | |
(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。 ②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65 g, ③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色; 依据实验回答下列问题: (1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。 实验①可以确定:一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________; 实验②可以确定:一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________; 实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。 (2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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19. 难度:困难 | |
(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。 I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。 (1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________; (2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________; (3)写出制取氨气的化学方程式_____________________; (4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式) (5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________; (6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
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20. 难度:困难 | |||||
(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验: (1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。 (2)上述操作1的名称:______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。 (3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。 猜想一:___________________________; 猜想二:残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息: Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 (4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:______________; (5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。
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