1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.“沙尘暴”属于一种自然现象,与人类活动无关 B.碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂,可大量添加到馒头、面包、油条等食品中 C.利用垃圾发电能达到节能减排的目的 D.持续高温天气的出现与人类活动无关
|
2. 难度:中等 | ||||||||||||||||
过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为: 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑ 当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是( )
|
3. 难度:中等 | |
一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是( ) A.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 B.在pH<6的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀 C.钢铁制品腐蚀时正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
|
4. 难度:简单 | |
下列有关实验叙述不正确的是( ) A.图A中顾虑适用于分离固-液混合物 B.图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开 C.图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来 D.图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应
|
5. 难度:中等 | |
向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是( ) A. a点对应的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl- B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、NO3-、Cl- C.c点对应的溶液中:K+、Ag+、NO3-、SO42- D.d点对应的溶液中:K+、Mg2+、I-、CO32-
|
6. 难度:中等 | |
则下列说法正确的是( ) A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br- B.每生成1mol IO3-,同时反应2.5mol Br2 C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 D.有氧化产物Br-生成
|
7. 难度:中等 | |
下图各相应仪器中加入的试剂,可用于制取、净化、收集的气体是( )
|
8. 难度:简单 | |
为了检验某种晶体的成分,下列实验叙述中正确的是( ) A.观察样品呢 ,呈块状、绿色,该晶体中肯定有铜离子 B.用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液,置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明样品中有Na+但不一定无K+ C.取适量该晶体溶于蒸馏水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量该晶体放入试管中,加热,将产生的气体通过硫酸铜粉末,硫酸铜粉末变蓝,则可证明晶体的成分中含有结晶水
|
9. 难度:中等 | |
已知反应:A(g)+3B(g)2C(g),。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB,各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B.容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态 C.前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ D.第18分钟时改变的条件是增大了压强
|
10. 难度:中等 | |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是( ) A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
|
11. 难度:中等 | |
a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素, a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等,a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,d是生活中用量最大的金属,其简单离子有两种常见价态,下列说法正确的是( ) A.离子半径:c>b>a B.a与c形成化合物的溶液有毒,要密封保存于玻璃瓶中 C.a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3 D.d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
|
12. 难度:困难 | |
常温下,取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示,下列说法正确的是( ) A.曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
|
13. 难度:简单 | |
将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是( ) A.18.4mol·L-1H2SO4溶液 B.1.5mol·L-1 HCl溶液 C. 4mol·L-1 HNO3溶液 D.3mol·L-1 NaOH溶液
|
14. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是( ) A.晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料 B.Li2CO3性质类似于Na2CO3,易溶于水,其饱和溶液呈碱性 C.饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] D.草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色,前者表现出还原性比后者表现出漂白性
|
15. 难度:中等 | |
用于心脏起搏器的电池寿命长,可靠性高,容量大,电压稳定。该电池属于锂-碘电池,电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.该电池工作时负极反应:2I--2e-=I2 B.放电时固体电解质中的I-向碘极移动 C.若将该电池充电,则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极,该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极 D.固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替
|
16. 难度:困难 | |
(8分)A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素,原子序数依次增大,A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一,B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐,C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。 (1)A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号) (2)D元素原子核外的电子排布式是______________. (3)B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________. (4)A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性,其原因为(用离子方程式表示):___________________________________________. (5)已知:B2(g)+2C2(g)=2BC2(g) △H=+67.6kJ·mol-1 B2H4(g)+C2(g)=B2(g)+2H2C(g) △H=-534kJ·mol-1 请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式:___________________.
|
17. 难度:中等 | |
(1)在常温下,0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式: _________________________ (2)请设计一个燃料电池:电解质为强碱溶液,Pt作电极,在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为 。 (3)用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液,如图甲所示,则右边电极上发生的电极反应式为 .
(4)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象,将一枚铁钉放在“84”消毒液(NaClO)中,某同学设计了如图乙所示实验装置,写出石墨极上发生的电极反应式:
|
18. 难度:中等 | |
现有如图所示的转化关系,图中各物质均为常见物质,转化中有部分物质已省略。 上述物质中C是一种黑色磁性固体,F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体,H是红褐色沉淀,A、D、E均为单质,请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A: 、E (2)写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式: (3)在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L,密封烧瓶中发生反应①,经过10min达到平衡,平衡后D的质量为4g(固体体积忽略不计),则用D表示10min内的平均反应速率为 ,该温度下此反应的平衡常数K= ,B的转化率是 。
|
19. 难度:困难 | |
研究表明,心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效,下面是一种合成M的方法: 已知: I.有机物A的化学式为C7H8O,通过FeCl3溶液有显色反应,其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰; II. 请回答下列问题: (1)写出E物质的结构简式: 。 (2)写出A→B的化学反应方程式: 。 步骤①在合成过程中的作用是 (3)E的同分异构体有多种,写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式: ; a.遇F溶液不显紫色 b.能与NaHCO3反应产生CO2气体 c.苯环上一氧取代产物仅有两种
|
20. 难度:困难 | |||||||
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp(CuCO3)】 取适量样品溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示: (1)为精确控制加入碳酸钠溶液的体积,可将碳酸钠溶液置于 (填仪器名称)中滴加。 (2)图中有两个pH增加较快的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 。 (3)对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质,该小组同学做出了如下推测,请补充推测2和3: 推测1:生成了Cu(OH)2沉淀,消耗了CO32-; 推测2: 。 推测3: 。 若推测1符合实际情况,则此情况下反应的离子方程式为 。 (4)请设计实验验证检验推测1(可不填满),不要写出详细的实验过程,试剂不受限制。
|