1. 难度:简单 | |
下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是 A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液 C.NaCl、乙醇、铁、空气 D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水
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2. 难度:简单 | |
安全大于天,对下列事故处理方法正确的是 A.汽油失火时,立即用水灭火 B.电线短路失火时,可立即用泡沫灭火器灭火 C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上硼酸溶液
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3. 难度:简单 | |
深秋及寒冬的清晨,我市经常出现大雾天气,雾中小液滴直径范围是 A.小于1 nm B.在1~100 nm间 C.大于100 nm D.无法确定
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4. 难度:中等 | |
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA C.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA D.在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的原子
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5. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A.钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B.向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH﹣= Cu(OH)2↓ C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D.等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣=H2O
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6. 难度:简单 | |
在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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7. 难度:简单 | |
实验室需用2mol·L-1硫酸铜溶液450 mL,配制时应称取硫酸铜的质量是 A.144.0 g CuSO4 B.144.0 g CuSO4·5H2O C.225.0 g CuSO4·5H2O D.250.0g CuSO4·5H2O
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8. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.某固体在加入稀盐酸时产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含有CO32- B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱 C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,说明原溶液中存在NH4+
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9. 难度:中等 | |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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10. 难度:中等 | |
如果a g某气体中含b 个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D.
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11. 难度:简单 | |
在无土裁培中,配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为 A.0.40mol 0.50mol 0.12mol B.0.66mol 0.50mol 0.24mol C.0.64mol 0.50mol 0.24mol D.0.64mol 0.02mol 0.24mol
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12. 难度:简单 | |
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是 A.依据分子中含有的氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等 B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质 C.依据分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液 D.依据组成的元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
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13. 难度:中等 | |
有质量分数为a的氨水溶液,加入等质量的水稀释后,浓度从C1 mol•L﹣1成为C2mol•L﹣1,下列说法正确的是 A.C1=2C2 B.C1>2C2 C.C1<2C2 D.C1=a
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14. 难度:简单 | |
若20g密度为d g•cm﹣3硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3﹣的物质的量浓度为 A.d/400mol•L﹣1 B.20/dmol•L﹣1 C.2.5dmol•L﹣1 D.12.5mol•L﹣1
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15. 难度:简单 | |
除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂不正确的是 A.HNO3(HCl):用AgNO3 B.NaOH[Ba(OH)2]:用Na2SO4 C.NaCl(Na2SO4):用Ba(NO3)2 D.KOH(K2CO3):用Ca(OH)2
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16. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,不正确的操作顺序是 A.⑤③②①⑤④ B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③①⑤④ D.⑤②①③⑤④
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17. 难度:中等 | |
下列叙说正确的是 A.同温同压下,若物质物质的量相等, 其体积一定相等 B.1升氮气比1升氧气的质量小 C.等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等 D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定相等
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18. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下表中评价合理的是
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19. 难度:困难 | |
用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度 A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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20. 难度:中等 | |
根据下列各题所给出的数据,得出的结论错误的是 A.同温同压下,VLCO和H2的混合气体,完全燃烧消耗O2的体积为 B.0.3mol氯化钠溶解于水,配成1L溶液,则氯化钠的物质的量的浓度为0.3mol/L C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同,且分子个数之比为1:1,则R的相对原子质量为16 D.在10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OHˉ
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21. 难度:简单 | |
(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)指出图中明显的错误: ; (2)实验时A中除加入自来水外,还需加入 ,其作用是 。 (3)A仪器的名称是 B仪器的名称是
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22. 难度:简单 | |
(12分)写出下列反应的离子方程式。 ①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:_________________________________________ ②足量稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:______________________________________ ③向足量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳的离子方程式: ④稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式:
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23. 难度:中等 | |
(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动 其正确的操作顺序为____________________(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、 。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,托盘天平平衡后的状 态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称量________g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 A.转移溶液时,有少量溶液洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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24. 难度:中等 | |
(8分)阅读下列材料,按要求回答问题。 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。 (1)下列能用分液漏斗进行分离的是 。 A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油 C.CaCl2溶液和Na2So4溶液 D.苯和蒸馏水 (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中: ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ,进行分液之后 ________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 ②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________,萃取时上层液体呈 ________色,下层液体呈________色。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?________,为什么? 。
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25. 难度:中等 | |
(6分)①标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积为 ,一氧化碳的质量为 。 ②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42,A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8,则混合气体中A和B的体积比为 。
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