1. 难度:中等 | |
俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 ( ) A.X元素的核外电子数为288 B.核素的质量数与中子数之差为173 C.113号元素属于非金属元素 D.115号元素的最高正化合价是 +5
|
2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.任意条件下,16g O3所含的原子数为NA C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子,其中的氢原子数为5NA D.标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NA
|
3. 难度:简单 | |
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( ) A.2H+ + 2e— = H2↑ B.2H2O + O2 + 4e— = 4OH— C.Fe-2e— = Fe2+ D.4OH—-4e— = 2H2O + O2↑
|
4. 难度:中等 | |
某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
|
5. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A.除去CO2中少量HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去苯中溶有的少量苯酚: 加入适量浓溴水反应后过滤 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:通入稍过量的Cl2
|
6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 ( )
|
7. 难度:中等 | |
将0.1mol/L的醋酸钠(NaAc)溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( ) A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Ac-)=c(Cl—)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+ c(H+)=c(Ac-)+ c(Cl-)+ c(OH-)
|
8. 难度:中等 | |
已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A.该装置中Cu极为正极 B.当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+ D.一段时间后锌片质量减少
|
9. 难度:中等 | |
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的△H等于 ( ) A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol
|
10. 难度:中等 | |
将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图所示,则改变的条件可能是 ( ) A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B.恒温条件下,缩小反应容器体积 C.恒容条件下升高温度 D.恒温条件下,扩大反应容器体积
|
11. 难度:中等 | |
下列化学用语正确的是 ( ) A.的结构式: B.乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式: C.钠离子的结构示意图: D.次氯酸的电子式:
|
12. 难度:中等 | |
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 ( ) A.2:3 B.3:4 C.11:3 D.10:3
|
13. 难度:中等 | |
下列关于 的说法正确的是 ( ) A.所有原子有可能都在同一平面上 B.最多可能有10个碳原子在同一平面上 C.8个碳原子可能都在同一直线上 D.最多只可能有6个碳原子在同一直线上
|
14. 难度:困难 | |
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0 平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 ( ) A.x =4 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A是一种气体 C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
|
15. 难度:困难 | |
(10分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行: ① 称取a g样品,置于烧杯中; ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液; ③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全; ④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤ 过滤,洗涤沉淀; ⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量; ⑦……。 请根据上面叙述,回答: (1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号) (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 (3)洗涤沉淀的操作是 (4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为
|
16. 难度:中等 | |||||||||
(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空:
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。
|
17. 难度:中等 | |
(11分)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤 滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•标准溶液滴定至终点时(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为 。
|
18. 难度:中等 | |
(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为 : (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,反应类型是 ; (3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式 ; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
|
19. 难度:困难 | |
(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: ①写出该反应的热化学方程式: . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: .
|