1. 难度:简单 | |
“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是 A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.利用化学反应可实现12C到14C的转化 D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 NA 个电子
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3. 难度:简单 | |
下列描述正确的是 A.氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42- D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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4. 难度:中等 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色透明的溶液中:、K+、Na+、MnO4- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I C.含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I-、NO3- D.室温下,PH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应: B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:+ C.0.01mol/LNH4Al溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: D.向次氯酸钙溶液通入
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6. 难度:简单 | |
下列有关化学实验叙述正确的是 A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B.用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶 C.在钠跟水反应的实验中,切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验,剩余的钠块丢弃到废料桶中 D.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量Cl2氧化后进行萃取分液
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7. 难度:简单 | |
N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是 A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
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8. 难度:中等 | |
下列叙述中,正确的是 A.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 C.NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物
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9. 难度:中等 | |
下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是 A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B.丙烷的一氯代物和戊烷 C.苯的二氯代物和苯的一硝基代物 D.C3H6和C5H12
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10. 难度:中等 | |
下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是 A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去 B.NaOH固体中混有NH4HCO3,可直接加热除去NH4HCO3 C.鉴别甲苯与己烯,可滴加酸性KMnO4溶液 D.鉴别某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
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11. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂 B.煤中含有大量的有机物,用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 C.除去CH4中的少量C2H4:通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于a g
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12. 难度:中等 | |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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13. 难度:中等 | |
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液X中 D.一定不存在于溶液X中
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14. 难度:中等 | |
下列图示实验正确的是
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15. 难度:中等 | |
X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z属于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W。下列推测正确的是 A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 B.原子半径关系是:X<Y<Z C.三种元素中,Y的金属性最强 D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者酸性强
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16. 难度:中等 | |
学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是 A.M的分子式为C15H22O3 B.与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色 C.M可以发生银镜反应 D.1molM最多与1molH2完全加成
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17. 难度:中等 | |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O , 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 则下列有关说法不正确的是 A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中FeO42—是氧化产物 C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
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18. 难度:中等 | |
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
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19. 难度:中等 | |
(11分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体,该反应的化学方程式是 . (2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是______ (填所在周期和族);Y的化学式是______. ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol. (4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式为
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20. 难度:困难 | |
(13分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ; ②Fe2++O2+H+Fe3++____________; ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。 已知:FeS2中的硫元素为-1价。 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整 (2)反应③的还原剂是__________________。 (3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来 II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_____________________________ 。在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是_______________________ _。(提示:碘元素被氧化成IO3—)从以上实验可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。 III、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
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21. 难度:困难 | |
(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称). (2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ; (3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。 A.H2O2 B.碘水 C.NaClO (4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 (5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。
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22. 难度:困难 | |
(11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 (3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。 (4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是____ ,原因是_______________________________________。 (5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是__________________________, 写出有关离子方程式:
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23. 难度:困难 | |
(9分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。 已知:。 请回答下列问题: (1)对于柳胺酚,下列说法正确的是 。 A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)写出A→B反应所需的试剂 。 (3)写出B→C的化学方程式 。 (4)写出化合物F的结构简式 。 (5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体,其结构简式为 (写出3种)。 ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。
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