2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程   

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大  

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

2. 难度：中等

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．无法判断a,b大小

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是(  )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4. 难度：中等

铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：

D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有lmolO₂产生时，消耗4molH₂SO₄

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu^2＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

6. 难度：困难

下列说法正确的是(  )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H^＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd^2＋=  Cd＋Co^2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

7. 难度：中等

用如图所示装置处理含NO₃^—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO₃^—+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，则下列说法错误的是

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6g N₂，另一侧溶液质量减少l8g

8. 难度：中等

处于平衡状态的反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

9. 难度：困难

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  )

A	B
升高温度，NO2的含量减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2)＝0.2 mol·L^－^1
C	D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

10. 难度：简单

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－ 慢   H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－ 快

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O₂

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

11. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁

2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₂       C(s)＋ O₂(g)===CO₂(g) ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g) ＋ O₂(g) ＋6N₂(g)的ΔH为( )

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁            B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁            D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

12. 难度：中等

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO，下列说法正确的是(  )

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

13. 难度：中等

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3％
700℃	a	66.7％
900℃			73.6％

下列说法正确的是

A．该反应的H<0                      

B．45.3％<a<66.7％

C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)   

D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

14. 难度：中等

下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(  )

选项	X	Y
A.	MgSO4	CuSO4
B.	AgNO3	Pb(NO3)2
C.	FeSO4	Al2 (SO4)3
D.	CuSO4	AgNO3

15. 难度：困难

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A．a、c两点的反应速率：a＞c        

B．a、b两点NO₂的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅    

D．由a点到b点，可以用加热的方法

16. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol^-1。温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(  )

A．该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

二、填空题

17. 难度：困难

（8分）肼(N₂H₄)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

（1）负极上发生的电极反应为_________________；

（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH       （填“变大”或“变小”）

18. 难度：困难

(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：                                。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是________________________________________________________________________。

（5）丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

19. 难度：困难

（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

工业合成氨过程中，N₂和H₂反应生成NH₃：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)。混合体系中NH₃的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。

（3）若温度为T₁时，反应进行到状态D时，v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N₂、3 mol H₂，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

①达平衡时N₂的转化率＝________。

②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。

20. 难度：困难

（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

（1）已知在常温常压下：

（2）工业上正在研究利用CO₂和H₂来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂ 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H₂的转化率为75%。请回答：

①用CH₃OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH₃OH) =                 ．

②此温度下该反应平衡常数K=____________;

③若在上述平衡体系中，再充入2mol H₂，反应达到平衡后H₂的转化率_________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是         ；

  a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH₃OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

  e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

   

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）