1. 难度:简单 | |
下列有关仪器用途的说法正确的是 ( ) A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
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2. 难度:简单 | |
下列关于实验操作的说法正确的是 ( ) A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
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3. 难度:简单 | |
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 ( ) A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.烧碱、纯碱均属于碱
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4. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是 ( )
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5. 难度:简单 | |
利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( ) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
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6. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( ) A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个NH C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
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8. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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9. 难度:中等 | |
水做还原剂的氧化还原反应是 A.氯气和水的反应:Cl2+H2O===HCl+HClO B.氟气和水的反应:2F2+2H2O===4HF+O2 C.氧化钙和水的反应:CaO+H2O===Ca(OH)2 D.电解食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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10. 难度:中等 | |
25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、CO B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl- D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO
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11. 难度:中等 | |
R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为 ( ) A.1 B.2 C.3 D. 4
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12. 难度:中等 | |
已知强弱顺序:还原性I->Br->Fe2+>Cl-,氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( ) A.Br2+2HI===I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
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13. 难度:简单 | |
下列关于铝的叙述中正确的是 A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆 C.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 D.常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸
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14. 难度:中等 | |
卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( ) A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C.CaO2与水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( )
A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③
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16. 难度:中等 | |
1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是 A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4
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17. 难度:中等 | |
(12分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________ 。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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18. 难度:中等 | |
(12分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题: (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________。 (2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为____ ,原子个数比为______,质量比为________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是________ (用含NA的式子表示)。
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19. 难度:困难 | |
(8分) NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________。 (2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。 (3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4 (4)若反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
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20. 难度:困难 | |
(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________________________________ 。 (4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在图中虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
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21. 难度:困难 | |
(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下: ①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g 请回答下列问题: (1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)步骤⑤的目的是________________________________________。 (4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。 (5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
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