1. 难度:简单 | |
下列实验操作中,一般情况下不应该相互接触的是( ) A.过滤操作中,漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 B.向容量瓶中转移液体时,使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C.用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁 D.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与水面
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2. 难度:简单 | |
关于物质的分类正确的是( ) A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 C.HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸 D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱
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3. 难度:简单 | |
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
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4. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 C.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
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5. 难度:简单 | |
下列实验操作中,仪器需插入液面下的有( ) ①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中; ②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口; ③分馏石油时,测量温度所用的温度计; ④用乙醇制乙烯时所用的温度计; ⑤用水吸收氨气时的导气管; ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管 A.①②④ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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6. 难度:中等 | |
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol/L B.10( 2a-b)mol/L C.10(b-2a)mol/L D.10(b-a)mol/L
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7. 难度:简单 | |
同温同压下,等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体,下列对两容器中气体的判断正确的是A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同
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8. 难度:中等 | |
下列有关实验的说法正确的是( ) A.实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有CO32-
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9. 难度:中等 | |
下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( ) A.在强酸性溶液中:K+、NH4+、SO42-、ClO- B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3- C.在pH=1的溶液中:SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3- D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式中正确的是( ) A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO B.Na2S水解:S2- + 2H2OH2S + 2OH- C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O
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11. 难度:中等 | |
有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价; ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③
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12. 难度:中等 | |
北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是( ) A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
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13. 难度:中等 | |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( ) A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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14. 难度:中等 | |
下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热,减轻b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 A.只有①②④ B.①②③④ C.只有①③④ D.只有①②③
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
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16. 难度:中等 | |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D.标准状况下,a L乙烷气体中的所含化学键数约为(a/22.4)×6.02×1023
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17. 难度:中等 | |
向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
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18. 难度:困难 | |
某温度下,饱和石灰水的溶解度为s g ,密度为 ρg/mL,向足量该饱和溶液中加入 m g CaO, 充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是( ) A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为: C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为: mol/L
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19. 难度:困难 | |
1986年,人们成功的用如下反应制得了氟: ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 则下列说法中正确的是( ) A.反应①、②、③都是氧化还原反应 B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C.氧化性:KMnO4>O2 D.每生成1mol F2,上述反应共转移2mol电子
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20. 难度:中等 | |
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为( ) A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3
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21. 难度:简单 | |
下列实验中,溶液颜色有明显变化的是 ( ) A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B.往FeCl2溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液 C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
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22. 难度:中等 | |
浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A、BaCl2 、 NaOH 、 NaHCO3 B、Na2CO3 、MgCl2 、 H2SO4 C、AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH D、Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
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23. 难度:中等 | |
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2
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24. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )
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25. 难度:中等 | |
用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是( ) A.检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀 B.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 C.检验试液中的:试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D.检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解
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26. 难度:中等 | |
(6分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L-1的NaOH溶液。 ①需称量______ ____ g的烧碱固体,固体应放在____________中置于天平左盘称量。 ②配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)_____________。 A烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。 ④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________: 偏高的是______: A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干 E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充
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27. 难度:困难 | |
(14分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题 (1)沉淀物的化学式分别是: a ;d ;f 。 (2)写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式 ___________________________________________________________________________ (3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式 __________________________________________ (4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么? ______________________________________________________________________
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28. 难度:中等 | |
(8分)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 (1) + + + +H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。 (3)反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
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29. 难度:困难 | |
(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题: (1)装置A中液体试剂选用 (2)装置B的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 ____________________ 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
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30. 难度:困难 | ||||||||||
(10分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强? (2)猜想 ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含___所致。 3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂: A.酚酞试液 B.CCl4 C.无水酒精 D.KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
(4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为 ____________________________。 ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,所发生的离子反应方程式为 。
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