1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
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2. 难度:简单 | |
用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是( ) A.滴定管 B.烧杯 C.量筒 D.容量瓶
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3. 难度:简单 | |
下列有关说法中正确的是( ) A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于化学变化
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4. 难度:简单 | |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( ) ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管 A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
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5. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状态下,22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA B.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA C.在标准状况下,22.4 L辛烷中所含分子数为NA D.106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA
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6. 难度:简单 | |
除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( ) A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 B.除去CO2中混有的HCl:用饱和NaHCO3溶液洗气 C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量的盐酸、过滤、洗涤 D.除去甲烷中混有的乙炔:通过溴水溶液后,洗气
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7. 难度:简单 | |
V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A.56m/V mol·L-1 B.3m/56V mol·L-1 C.m/56V mol·L-1 D.3m/112V mol·L-1
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8. 难度:简单 | |
下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
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9. 难度:简单 | |
对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体,下列说法正确的是( ) A.若质量相等,则质子数相等 B.若分子数相等,则体积相等 C.若原子数相等,则中子数相等 D.若体积相等,则密度相等
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10. 难度:简单 | |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( ) A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.分子直径比Na+小 C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
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11. 难度:简单 | |
一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是( ) A.次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23- B.次磷酸中P的化合价为+1 C.NaH2PO2是酸式盐 D.NaH2PO2溶液显弱酸性
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12. 难度:中等 | |
某物质A加热分解,产物都是气体,化学方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d
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13. 难度:中等 | |
在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中,设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是( ) A.若有0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA B.若生成2.24 L氮气,转移的电子数为0.6NA C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2 g D.若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=1/n
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14. 难度:中等 | |
在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.K+、Al3+、HCO3—、SO42- B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- C.Na+、K+、NO3-、ClO- D.Na+、Fe2+、I-、SO32-
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15. 难度:中等 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH-=H2O B.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热: NH4++HCO3-+2OH-△NH3+CO32-+2H2O
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16. 难度:中等 | |||||||||||||
根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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17. 难度:中等 | |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( ) A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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18. 难度:中等 | |
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是( ) A.气体A是NO2 B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42― C.溶液E和气体F不能发生化学反应 D.X中不能确定的离子是 Al3+和Cl―
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19. 难度:简单 | |
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( ) A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B.反应后产生13.44 L H2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
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20. 难度:中等 | |
下列关于各实验装置的叙述中不正确的是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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21. 难度:中等 | |
(每空1分,共8分)实验室需要配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算,应选择下列正确________ A.需要CuSO4 固体8g B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4固体7.7 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________ 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了______。 (6)定容,摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时 间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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22. 难度:简单 | |||||||||||
(每个方程式2分,其余每空1分,共8分)现有下列物质:①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
(2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H++OH-= H2O,写出该离子反应对应的化学方程式 。 (3)物质①的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为 。
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23. 难度:中等 | |
(每空1分,共6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式: ; (3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子; (4)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。
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24. 难度:中等 | |
(12分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。 【方法一】测 SO2质量法 采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量。 (1)C中盛放的试剂是 ,E装置的作用是 。 (2)若实验前称取m1g样品,再测得SO2的质量为m2g,则可得Na2SO4质量分数,其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是(只答一点) 。 【方法二】测沉淀质量法 第一步:称取m3g样品,置于小烧杯中 第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热 第三步:再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤 第四步:干燥沉淀,称重为m4g (3)简述洗涤沉淀的方法: 。 (4)若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。
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25. 难度:中等 | |
(8分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色,同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。 请回答下列问题: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 (2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。 (3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为 。 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。
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26. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示。 ①则该溶液中确定含有的离子有 ; ②不能确定是否含有的阳离子有 , ③要确定其存在可补充做的实验是 ; ④肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
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