1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料 B.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 C.曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃,但不属于苯的同系物 D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
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2. 难度:中等 | |
在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH、Na+、Cl-、SO B.K+、Mg2+、OH-、NO C.H+、Ca 2+、SiO、NO3- D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-
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3. 难度:中等 | |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有2nA个电子 B.10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去nA个电子
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4. 难度:中等 | |||||||||
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<Z<W B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 D.X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 B.工业冶炼铝:电解熔融AlCl3固体 C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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6. 难度:中等 | |
有关下图的说法正确的是 A.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ B.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极 C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
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7. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小 C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)=c(CH3COO—) D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性
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8. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
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9. 难度:困难 | |
(16分)成环是有机合成的重要环节。如反应 ① 化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成: (1)(Ⅰ)的分子式为 ,1mol(Ⅰ)最多能与 mol H2发生加成反应。 (2)写出(Ⅳ)→ A的化学方程式 。 (3) 酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为 。 (4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为 。 (5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ (任写一种) (6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是 (填序号)
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10. 难度:困难 | |
(16分)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知: H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ) 2Fe3O4(s)=6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ) 下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时,H2生成速率[细颗粒(直径0.25 mm),粗颗粒(直径3 mm)](图2)。 (1)反应:2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) ΔH= (用含a、b代数式表示); (2)在上述循环制氢的过程中FeO的作用是: ; (3)900°C时,在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g),甲容器用细颗粒FeO,乙容器用粗颗粒FeO。 ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是: ; ②用细颗粒FeO时,H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 (填“大”或“小”或“相等”); ③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程)。 (4)在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注):
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||
(16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下: 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表,请回答下列问题:
(1)“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有 (任写一种)。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 (2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。 (3)滤渣III的成份主要是 。 (4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
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12. 难度:困难 | |||||||||||||
(16分)(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。 ①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。 ②写出该反应的离子方程式 。 (2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为: ①配制250 mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: 。当____ ,证明达到滴定终点。 ③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下。
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 。 ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B 滴定前锥形瓶有少量水 C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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