1. 难度:简单 | |
稀土元素又称“二十一世纪黄金”,、和属于稀土元素,铥(Tm)可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是( ) A.和互为同位素 B.和是不同的核素 C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3
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2. 难度:中等 | |
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( ) A.工业上由硅的氧化物制备硅单质 B.生活中使用明矾净水,除去水中悬浮的微小颗粒 C.漂白粉用作疫区的环境消毒 D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
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3. 难度:中等 | |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( ) A.NF3既是氧化剂,又是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
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4. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子 C.1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA D.25℃ 时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
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5. 难度:中等 | |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是( ) A.Mg(NO3)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
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6. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.在无色溶液中: Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4- B.在含有HCO3-的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl- C.在pH=1的溶液中:K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D.在强酸性的透明溶液中:Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-
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7. 难度:简单 | |
元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是( ) A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
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8. 难度:中等 | |
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是 A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数 C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况)
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式中正确的是( ) A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H+ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH-=== CO32-+ H2O C.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O D.钠与水的反应:2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑
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11. 难度:中等 | |
化学知识在生活中有重要意义,下列说法正确的是( ) A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C.计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D.捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
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12. 难度:中等 | |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是 A.与水反应的剧烈程度:甲>乙>丁 B.气态氢化物的沸点:戊<己<庚 C.丙和庚的核外电子数相差15 D.乙单质在空气中燃烧生成离子化合物
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( )
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14. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行的实验中,说法正确的是( ) 实验① 实验② 实验③ 实验④ A.实验①:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉 B.实验②:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色 C.实验③:所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D.实验④:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
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15. 难度:中等 | |
(8分)1814年戴维发现了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3),由于它们的性质与卤素相似,因此被称为卤素互化物。 (1)氯元素在元素周期表中的位置是____________________;ICl的电子式为____________。 (2)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。 (3)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有ICl,可加入KI加热升华提纯,发生反应的化学方程式为_____。 (4)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的相对质量分别为198和269,其电离方程式为_________________________。
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16. 难度:中等 | |
(15分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示: (1)实验室可以用B或C装置制取氨气: Ⅰ、如果用B装置,通常使用的药品是________________; Ⅱ、如果用C装置,通常使用的药品是________________________; Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____(填序号,下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。 (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。 Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________,目的是_____________________________。 Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:____________________________________。
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17. 难度:困难 | |||||||||||||
(11分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题: (1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。 (2)反应Ⅱ中的离子方程式为 。 (3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。 (4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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18. 难度:困难 | |
(14分)用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下: 已知:①NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。 ②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。 试回答下列问题: (1)灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。 (2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种) (3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。 (4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。 (5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是________________________________________________。
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19. 难度:中等 | |||||||||
(16分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下: (1)S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2 Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为: ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。 ② 滴定:取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。 (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 (2) 完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72- + ( ) + I-= I2 + Cr3+ + H2O。 (3) 步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。 (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
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