1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.S在纯氧中燃烧可生成SO3 B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 C.SO2能使KMnO4溶液褪色 D.CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA D.标准状况下,2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
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4. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.Cu和稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ + OH- = H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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5. 难度:中等 | |
把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4
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6. 难度:中等 | |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
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7. 难度:中等 | |
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( ) A.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA B.常温常压下,14g氮气中含有 NA个原子 C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子 D.等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA
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8. 难度:中等 | |
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.NO2是红棕色气体 B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D.催化转化总反应为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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9. 难度:中等 | |
无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是( ) A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、Fe2+、NH4+、NO3- C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、NO3-、OH-
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10. 难度:简单 | |
下列对有关实验的描述不正确的是( ) A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B.用惰性电极电解熔融NaCl:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C.氯水和活性炭使红墨水褪色,能用同一原理解释 D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
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11. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.SiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应 B.物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其pH值前者大于后者 C.可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2
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12. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下述实验设计能够达到目的的是( )
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13. 难度:中等 | |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应: Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.3 mol Na2O2发生反应,有6mol电子转移 C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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14. 难度:中等 | |
下列关于物质应用的说法错误的是( ) A.玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污 C.浓氨水可检验氯气管道漏气 D.通过浓硫酸除去NH3中的H2O
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15. 难度:中等 | |||||
(12分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ; (2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O ①上述反应中被还原的元素是 (填元素符号),反应中每转移2.4mol电子,生成N2的物质的量为 。 ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为: Ⅰ、O3O+O2 Ⅱ、NO+O3 →NO2+O2 Ⅲ、 NO2+O→NO+O2 上述反应中NO所起的作用是 ; (3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,写出该反应的离子方程式: ,是利用了SO2的 性质(选填字母编号)。 A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
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16. 难度:困难 | |
(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。 (2)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是:____________________。 (3)装置Ⅱ的作用是 。 (4)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为 。 (5)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是______________________。 (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。
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17. 难度:中等 | |
(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为: ; (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。 (4)滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式),写出该溶液的一种用途 。
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18. 难度:困难 | |
(14分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (1)装置C的作用是 (2) 若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体,必须进行的实验操作步骤: 、 、过滤、洗涤、自然干燥。 (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ; ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ; ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。 (4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
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19. 难度:困难 | |
(12分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)
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