1. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是
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2. 难度:简单 | |
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物 B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸 C.HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水,都是电解质 D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
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3. 难度:简单 | |
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A.工业上由硅的氧化物制备硅单质 B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮的微小颗粒 C.漂白粉用作疫区的环境消毒 D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
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4. 难度:中等 | |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是 A.NF3既是氧化剂,又是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
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5. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 NA B.标况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA C.28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D.0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
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6. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板 D.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品,但可长期盛放腌制食品
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7. 难度:中等 | |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是 A.Ba2+、K+、Br-、Cl- B.Na+、Cu2+、OH-、SiO32- C.NH4+、Al3+、Br-、AlO2- D.Li+、H+、NO3-、SO42-
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8. 难度:简单 | |
下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是 A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+ B.取下盐桥,原电池仍可工作 C.在外电路中,电子从正极流向负极 D.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
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9. 难度:简单 | |
元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是 A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
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11. 难度:中等 | |
下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.在酸性溶液中:Ba2+、K+、SO32―、Cl― B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42― C.使甲基橙变黄的溶液中:Na+、I―、CO32―、OH― D.无色溶液中:K+、Cl―、Cr2O72-、HCO3―
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12. 难度:中等 | |
氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的半径大
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13. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C.煤油可由石油分馏获得,可用于保存少量金属钠 D.工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
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14. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + C6H5O- → C6H5OH + HCO3- D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O
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15. 难度:中等 | |
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 C.300℃时,0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1 D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平 衡时减小
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16. 难度:中等 | |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C.原子半径:T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性
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17. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B.将NO2气体通入水中:2NO2+H2O= NO3-+ NO↑+2H+ C.ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O D.往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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18. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维 C.硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催化剂载体 D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
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19. 难度:中等 | |
下列实验不能达到目的的是 A.用溴水除去CH4中混有的C2H4 B.用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体 C.用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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20. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
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21. 难度:中等 | |
化学知识在生活中有重要意义,下列说法正确的是 A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C.计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D.捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
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22. 难度:中等 | |
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多1,W与X同主族,则 A.气态氢化物的稳定性:X>W B.单质的还原性:Y>Z C.原子半径:Y<Z<W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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23. 难度:中等 | |
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
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24. 难度:中等 | |
反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图,△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率增大
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25. 难度:中等 | |
下列实验现象预测正确的是 A.实验I:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无明显变化 C.实验III:静置一段时间,小试管内有晶体析出 D.实验IV:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
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26. 难度:困难 | |
(12分)直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一,例如反应① 化合物I可由化合物A通过以下步骤制备 请回答下列问题: (1)化合物A的结构中不含甲基,则化合物A的结构简式是 ,其官能团的名称是 ,1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。 (2)写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。 (3)一分子与一分子能发生类似①的反应,生成有机化合物Ⅴ,则Ⅴ的结构简式为 。 (4)A的一种同分异构体Ⅵ,与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀,化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种,则Ⅵ的结构简式为 。
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27. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
(10分)汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。 (1) 已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3 则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达) (2) 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母) A.NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B.v(CO)=v(CO2) C.体系的压强保持不变 D.各物质的浓度保持不变 (3) 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为: C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
① 写出该反应的平衡常数表达式:K= 。 ② 30 min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是 ;若升高温度,NO浓度将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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28. 难度:中等 | |
(11分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填字母) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 (3)电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物,这两种物质相互反应的离子方程式为 ,欲从饱和食盐水中获得食盐晶体,可采用的实验方法是 。 (4)气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量,有利于NaHCO3晶体的生成和析出,X的化学式是 。 (5)下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母) A.NaHCO3属于盐类,纯碱属于碱 B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸,产生气泡的速率相同 C.常温下在水中的溶解度,NaHCO3大于纯碱 D.除去NaHCO3溶液中的纯碱,应往溶液中通入足量的CO2
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29. 难度:困难 | |
(12分)现有一块铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应的问题。 (1)以下有关合金的说法,正确的是 (填写字母) A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间 C.铁碳合金的硬度大于纯铁 D.其他条件相同时,铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁 (2)按图示连接好装置,检验气密性,加入药品,称量F的质量,将m g合金样品放入A中,再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A中无明显现象,其原因是: 。 (3)点燃酒精灯,反应一段时间后,C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ , _____________________________。 (4)C中的现象是_______________________,D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
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