2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质性质的应用错误的是

A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

B．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．NaHCO₃受热能分解产生CO₂气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在20 g D₂¹⁶O中含有10N_A个电子

B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1N_A

C．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

3. 难度：中等

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^—

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、HCO₃^—

C．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al^3＋、Cl^－、SCN^－

D．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5. 难度：简单

类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

	化学事实	类推结论
A	Al在O2中燃烧生成Al2O3	Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B	pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6	pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C	用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁	用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D	将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

6. 难度：简单

下列有关实验正确的是

A．图1：稀释浓硫酸

B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯

D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca²⁺)=c(NO₃^—)

B．将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-为酸根离子)：c(Na⁺)>c(A^-)>c(C1^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol／L  NaAlO₂溶液中：c(Na⁺)>c(AlO₂^—)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

8. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

	操 作	现 象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
B	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2—或HCO3^—
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中可能含有Ag^+

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。

（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。

（2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。

（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。

①分子式为C₇H₁₀O₅   

②能使FeCl₃溶液显紫色 

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l

（4）莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。

（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式                    。

10. 难度：中等

（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

C(s) + O₂(g)CO₂(g)                    ΔH₁ = -393.5 kJ/mol

CH₃COOH(l) + 2O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH ₂ = -870.3 kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l)                ΔH ₃ = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)CH₃COOH(l)   ΔH ₄ =           。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)₂ 2(t－BuNO)

该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=       。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)

（2）有关反应：(t－BuNO)₂ 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________

A．压强越大，反应物的转化率越大  B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)₂和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.09	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为               。若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了______ mol e^－。

三、实验题

11. 难度：压轴

（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

① NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

② 纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：                  （结果保留三位有效数字）

（2）发生器中鼓入空气的作用是：                                   。

（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：                ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：                          。

（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩      c．灼烧     d．过滤     e．冷却结晶

Ⅱ、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl₂KOCN + 2KCl + H₂O 

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl₂____ CO₂  + ____ N₂  + ____ KCl + ____H₂O

（2）实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂, 在答卷上画出虚线框内制取Cl₂的装置图,并标出实验药品。

12. 难度：困难

（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe²⁺

假设2：只有Fe³⁺

假设3：                         。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺                           。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：    、洗涤、灼烧、       、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO₄溶液滴定进行Fe²⁺含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需                。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO₄标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe²⁺溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

实验编号	Fe^2+溶液的 体积／ｍL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判断达到滴定终点：____________________________。