2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅                B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应         D．分子中有7个碳原子共平面

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－                              B．Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－                              D．NH₄⁺、Na⁺、OH^－、MnO₄^－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A

B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H⁺离子数目为0.2N_A

C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H⁺，则电路中通过的电子数目为2N_A

D．8 Al + 3NH₄ClO₄ =4 Al₂O₃ +3NH₃ +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75N_A（Al原子量—27）

4. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①③       B．①④          C．②④         D．②③

5. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

6. 难度：中等

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

7. 难度：中等

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁     

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15         

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

8. 难度：困难

（15分）化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为          ，1 molG发生加成反应最多消耗        mol H₂  。

（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是                                         ；下列有关E的说法正确的是              （填字母序号）。

A．可发生氧化反应B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式：                                        

（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为                       。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式                  。

①遇FeCl₃溶液显紫色；         ②苯环上的一氯取代物只有一种；

③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO₄(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO₂(g)     ∆H₁ = -47.3kJ∙mol^-1

② CaSO₄(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)  ∆H₂ = +210.5kJ∙mol^-1

③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO₂(g)                ∆H₃ = -86.2kJ∙mol^-1

（1）反应2CaSO₄(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)

的∆H＝__________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________             ________             。

c)_____                   ___                。

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C₀ mol∙L^-1 的CO，反应①于900℃

达到平衡，此时c_平衡(CO)=8.0X10^-5 mol∙L^-1。

d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

10. 难度：困难

（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe³⁺开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al³⁺开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co²⁺完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-,LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为                                         ，氧化剂是_________________________________。

（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________                废渣的主要成分是Al (OH)₃和_______________。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

11. 难度：中等

(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

①CO₂　②NO　③Cl₂　④H₂

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________