2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌

B．地沟油是混合物，将其蒸馏可以获得汽油

C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

D．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂

2. 难度：中等

下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-                 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃ˉ、CO₃²ˉ

C．K⁺、Na⁺、Iˉ、NO₃ˉ                  D．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃ˉ

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为N_A

B．等质量的C¹⁸O与NO含有的原子个数均为2 N_A

C．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

D．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^一的数目为0.2 N_A

4. 难度：简单

下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS₂

B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、MgCO₃受热均能分解生成气体

D．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

5. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2能使溴水褪色
B	铁比铜活泼	铜容器可以盛放浓硝酸
C	铜绿的主成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

6. 难度：中等

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

7. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半径(×10^-10m)	1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+6	+5	——
最低负价	——	－1	——	——	－2	－3	－2

下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N > Y

B．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键

D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

8. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操 作	现 象	结 论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO3^2-或 HCO3^-

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

（1）写出A的结构简式             ，1 mol A完全反应消耗O₂的物质的量为            mol。

（2）写出反应②的化学方程式_______________________________。

（3）反应③的反应类型是_____，1 mol香兰素在一定条件下与H₂发生反应，最多消耗H₂_________mol。

（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，遇FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式______。

（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。

10. 难度：困难

（16分）已知某温度下：

反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                                 。该反应的化学平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125 mol/L，则2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常数K=              (写出计算结果) ；若NO₂起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO₂的转化率为            。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

A．及时分离出CO气体              B．适当升高温度

C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂

11. 难度：困难

（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在                   范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是                                ，发生反应的离子方程式为                                                             。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为            。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                          。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为         。

A．氯水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

12. 难度：困难

(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、                     。

（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式_____                 _。

（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表： 

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	＜10^−^5
反应2	Au^3+ + Cl^− [AuCl4]^−	＞10^5

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：                        。

Ⅱ．实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64 g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250 g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                       ；

②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为                   。

（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的           （填序号）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO₃     D．Cu₂(OH)₂CO₃     E．Fe₂(SO₄)₃ 

②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是                             ；

（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=            。