2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用

D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

2. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3－、Cl^－

B．H^＋、I^－、NO₃^－、Cl^－

C．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、Ba²⁺

D．Mg^2＋、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14  O-16  C-12  H-1）

A．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氯原子数目为2N_A

C．16g CH₄与18 g NH₄^＋ 所含质子数相等

D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H^＋=Zn^2＋+ H₂↑，且a、b电极不可能是同种材料

5. 难度：中等

下列表述正确的是

A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂

6. 难度：中等

室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

B．NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2－)十c(OH^－)

C．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

7. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列判断正确的是

A．W形成的离子半径大于T形成的离子半径

B．W的单质在过量氧气中燃烧生成WO₃

C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q

D．T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

8. 难度：中等

下列所陈述的事实与解释均正确的是

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。

（1）上图中A的名称为            ，C的分子式为                   

（2）II的反应类型为                              

（3）下列关于化合物C的说法，正确的是

A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应

B．可发生银镜反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于芳香烃

（4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。

②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）                               （写结构简式）

10. 难度：中等

（16分）已知合成氨的反应为3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）  △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是              

A．恒容时，整个容器内密度不变

B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变

C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂

（2）当升高温度时，平衡向     方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t₂时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

（3）表中实验2的K₂=           ，温度T₁、T₂的大小关系是           ，你判断的理由是                。

三、实验题

11. 难度：中等

（14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl₂，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl₂·2H₂O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl₄的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为                               （用化学式表示）。

（2）经过氯化后的锡主要以SnCl₄的形式存在混合液中。写出锡与SnCl₄反应的化学方程式                                 。

（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至60⁰C，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释

①温度不宜过高的原因是                           ；

②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是                                          。

（4）母液中含有的离子有H⁺、OH^-、                            。

12. 难度：中等

（18分）铁是广泛应用的金属。

（1）铁元素在周期表中的位置是                    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式               。

（2）请补充完成实验室制备Fe(OH)₃胶体的操作步骤：

①取25ml蒸馏水加热至沸腾

②                              

③继续煮沸至               

④停止加热。

（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)₂呈絮状,不易从溶液中除去)

注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算现有某溶液含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn^2＋、SO₄^2-，要使溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺完全沉淀，需往溶液中先加入H₂O₂，作用是           ，然后再加入NH₄HCO₃调节pH至            ，NH₄HCO₃中起调节pH作用的离子是             (填离子符号)

①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下

①完成下列表格

②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是                              。