2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色  

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化     

D．酯类和糖类均能发生水解反应

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N_A

B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3N_A

C．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

D．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^-

B．0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SCN^－

D． 0．1 mol·L^－1 HCl的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO

4. 难度：简单

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，下列说法不正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强

B．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

C．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

5. 难度：中等

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 

A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液 

B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 

C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃ 

D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

6. 难度：简单

用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

	X	Y	Z
A．	酸	化合物	纯净物
B．	电解质	盐	化合物
C．	胶体	分散系	物质
D．	碱性氧化物	氧化物	化合物

7. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．

C．D．

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A．	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B．	新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2-

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）已知

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。

a．苯          b．Br₂/CCl₄c．乙酸乙酯d．KMnO₄/H⁺溶液

（2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和______（写结构简式）生成。

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________（任写一种名称）。

（5）物质B也可以由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为_______。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH₂CH₃      b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________。

10. 难度：中等

（16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+ O₂  2SO₃ 

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是          。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

（3）降低温度，化学反应速率            。该反应K值将       。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

a．增加SO₃的物质的量   b．增大容器体积   c．降低温度    d．催化剂

（6）在15分钟时，SO₂的转化率是           。

三、实验题

11. 难度：困难

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是         ， 写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                         ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2．7	3．8	7．5	9．4
完全沉淀	3．2	5．2	9．7	12．4

（3）滤渣A的主要成分为       ，滤液B可以回收的物质有Na₂SO₄、MgSO₄和___________；

（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为          （用最简分数表达式表示）。

12. 难度：困难

（16分）Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                       。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2： ____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                           。