1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D.酯类和糖类均能发生水解反应
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B.常温常压下,22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA D.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子
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3. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH、NO、SO C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN- D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
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4. 难度:中等 | |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是 A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强 B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 C. 在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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5. 难度:中等 | |
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是
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7. 难度:中等 | |
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和解释都正确的是
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9. 难度:困难 | |
(16分)已知 为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径: 常温下,下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。 a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+ 溶液 (2)M中官能团的名称是_______,由C→B的反应类型为__________。 (3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物和______(写结构简式)生成。 (4)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________(任写一种名称)。 (5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为_______。 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点: a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:____________。
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10. 难度:中等 | |
(16分)在450℃并有催化剂存在下,在体积为1L的密闭恒温容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2+ O2 2SO3 (1)已知:64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。 (2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)降低温度,化学反应速率 。该反应K值将 。(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。 a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min (5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a.增加SO3的物质的量 b.增大容器体积 c.降低温度 d.催化剂 (6)在15分钟时,SO2的转化率是 。
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11. 难度:困难 | ||||||||||||||||
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下: (1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 , 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: ; (2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________; (4)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 (用最简分数表达式表示)。
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12. 难度:困难 | |||||||
(16分)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式: 。 (2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是: 取少量样品溶于水, 。
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