1. 难度:中等 | |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 () A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况 B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量 C.含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因 D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率
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2. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 () A.对硝基甲苯的结构简式: B氯化铵的电子式: C.中子数为16的硫原子: D.乙炔的最简式:CH
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3. 难度:中等 | |
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是: A.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- C.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与应用相对应的是 A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸 D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
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5. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
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6. 难度:中等 | |
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
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7. 难度:中等 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是() A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O=AlO2-+4 NH4+ B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O C.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++ Cl2↑+2H2O D.石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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8. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④
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9. 难度:中等 | |
实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是() A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原 C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
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10. 难度:中等 | |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是() A.元素的原子半径:A<B<C< D< E B.对应氢化物的热稳定性:D > E C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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11. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸 C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝 D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强
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12. 难度:中等 | |
某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是 ( ) A.X的分子式为C12H16O3 B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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13. 难度:中等 | |
下列实验现象预测正确的是 A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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14. 难度:中等 | |
常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是() A.c(CO32—)>c(H2CO3) B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―) D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
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15. 难度:中等 | |
一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C.SO3的体积分数:Ⅱ>III D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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16. 难度:困难 | |
(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答: (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。 (2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。 (4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径: 写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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17. 难度:困难 | |||||||||||||||
(14分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下: (1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为 。 (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。 (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。 (4)置换法除重金属离子所用物质C为 。 (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
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18. 难度:中等 | |
(12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为: ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀; ②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF; ③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 (1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ; 步骤③中反应的离子方程式为: 。 (2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
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19. 难度:中等 | |
(16分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 (1)A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。 (3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥;得到成品。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。 ①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。 ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )
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20. 难度:困难 | |
(14分)工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。 (1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知: ①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221.0 kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。 (2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 (3)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图1,A为电源的 极,阴极反应式为 。 (4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 ①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 , 图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。 ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
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21. 难度:中等 | |
(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空: (1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 。(选填编号) A.减压 B.增加NH3的浓度 C.升温 D.及时移走产物 (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____________________ (3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 (4)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2,其原因是 。
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