1. 难度:简单 | |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施不利于节能减排、保护环境的是 A.加快化石燃料的开采与使用 B.研发易降解的生物农药 C.推广使用节能环保材料 D.应用高效洁净的能源转换技术
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2. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式:C2H4 B.F-的结构示意图: C.N2的电子式:NN D.中子数为21的钾原子: K
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3. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、HCO3- C.0.l mol·L-lNaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl- D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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4. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.淀粉溶液遇碘变成蓝色,可用于检验碘单质的存在 C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化,可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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5. 难度:中等 | |
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O,下列有关说法正确的是 A.储氢过程中,NaHCO3被氧化 B.释氢过程的本质是盐类的水解 C.储氢、释氢过程均无能量变化 D.HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
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6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.催化剂可以改变某反应的焓变 B.置换反应不一定是氧化还原反应 C.氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D.催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率
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7. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.常温常压下,在空气中燃烧0.l molH2,转移的电子总数为0.2 NA B.常温常压下,2.24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0.lNA C.1.0 L的0.1 mol·L-lNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。
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8. 难度:简单 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NH3NO2HNO3 ②CaCl2CaCO3CaO ③NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3 ④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2 ⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 A.①② B.③⑤ C.②③④ D.③④⑤
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9. 难度:简单 | |
用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是 A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体 B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体 D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确是的 A.碳酸钙投入醋酸溶液中:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ B.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C.氯化银溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性:Ba2++H++SO+OH-= BaSO4↓+H2O
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11. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于该物质的性质描述正确的是 A.能使酸性KMO4溶液褪色 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.既能发生消去反应,也能发生取代反应 D.1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应
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12. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大 B.元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 D.元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强
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13. 难度:简单 | |
下列有关实验原理或操作的叙述中,正确的是 A.酸碱滴定时,在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B.从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4 C.鉴别CO2和SO2气体时,可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D.稀释浓硫酸时,应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌
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14. 难度:中等 | |
25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.当c(F一)>c(HF)时,溶液呈碱性 B.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+) C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
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15. 难度:中等 | |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,主要涉及以下反应:①2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是 A.在反应①中:SO2既是氧化产物又是还原产物 B.在反应②中:Cu2S仅作还原剂,硫元素被氧化 C.在反应①中:每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化 D.在反应②中:每消耗1.0 molCu2S,有4.0 mol电子转移
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16. 难度:困难 | |
(12分)氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。 (1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0xl0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,则液氨电离平衡____ 移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为____ 。 (2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过图装置,该装置的作用有三个 ①将氮气和氢气干燥: ②使氮气和氢气充分混合; ③____ ,从而提高氮气和氢气的利用率。 (3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:____ 。 (4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g) +CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K= 。 (5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=180Kj·mol-l 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908Kj·mol-l 请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
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17. 难度:困难 | |
(14分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示: 已知: (1)写出下列反应的反应类型:反应①: ;反应④: 。 (2)写出化合物B中含氧官能团的名称: 和 。 (3)反应⑤中除生成M外,还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式: A Y 。 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 和 。 I.分子中含有苯环结构: II.分子中有4种不同化学环境的氢: Ⅲ.既能与FeCI3溶液发生显色反应,也能发生银镜反应 (5)反应②和反应③的次序不能颠倒,其原因是 。
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18. 难度:困难 | |
(12分)水泥是一种重要的建筑材料,水泥的强度是评价水泥质量的重要指标,它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性,因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量,进行如下实验: 步骤1:熔样:准确称取0.3000g试样置于坩埚中,高温灼烧5分钟后,冷却并研碎,加入2.000g无水碳酸钠混匀后,再高温灼烧10分钟。 步骤2:酸溶:取冷却后的烧结块,加入40mL水后,再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。 步骤3:除杂:在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀,过滤。 步骤4:沉淀:在滤液中加入草酸铵溶液,加热煮沸后,边搅拌边滴加氨水至弱碱性,静置。 步骤5:溶【解析】 步骤6:滴定:用0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失,共用去KMnO4溶液13.000mL。反应的化学方程式为:2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O (1)写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式: ; (2)已知室温下Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33,欲使溶液中c(Al3+)≤l.0xl0-6mol·L-1,pH≥ ; (3)通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数(写出计算过程)。
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19. 难度:困难 | |||||||||||||
(16分)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程: 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。 (1)操作a名称是____ ,在实验室中,该过程用到的主要玻璃仪器有 。 (2)溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有: ①将Fe3+还原为Fe2+;② :③调节溶液的pH(控制其在5,0-5.4之间)。 (3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ; (4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol-l计算)。反应池中的温度控制在90-95℃,请写出反应池中所发生反应的离子方 程式: 。
(5)操作b的名称是________ ; (6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为:aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72g和0.44g,则该沉淀的组成为 。
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20. 难度:困难 | |
(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛,铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。 (1)铝元素在元素周期表中的位置是____ 。 (2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。 ①该电池的总反应化学方程式为____ ; ②电池中NaCI的作用是 。 ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时,电解过程中阳极的电极反应式为 。 ④某铝一空气电池的效率为50%,若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液,电解结束后,所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 mol·L-1,则该过程中消耗铝的质量为 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂,聚氯化铝也被用于城市污水处理。 ①氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则其结构式为 。 ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式 。
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21. 难度:困难 | |
(12分)(I)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末.常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小,某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中,通过观察现象即可。 (1)上述实验过程中发生的反应有(用离子方程式表示): ①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ② ③ (2)若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O) n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。 (II)分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应: 左反应室:A(g)+2B(g)2C(g) 右反应室:2Z(g)X(g)+Y(g) 在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示: (1)A(g)+2B(g)2C(g) 的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中,X的体积分数 (填序号)。 a.一定相等 b.一定不相等 c.可能相等 (3)达到平衡(I)时,A的转化率为 。
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