2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂分子比例模型：      B．NH₄I的电子式：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄             D．NaH中氢离子结构示意图为：

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．78g苯含有C＝C双键的数目为3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

D．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

3. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是

物质 选项	甲	乙	丙
A	Si	SiO2	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	Na	NaCl	NaOH
D	CH2＝CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

4. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

5. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + 2I^－Fe²⁺ + I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃↓+ BaSO₄↓

D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

6. 难度：困难

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－6Ni(OH)₂ + NO₂^－。

下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－Ni(OH)₂ + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－MH + OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

7. 难度：中等

用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色

8. 难度：困难

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺、Na⁺、K⁺和C1^－

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

10. 难度：中等

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄(s) + CO(g)CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g)    ΔH₁＝+218.4kJ·mol^－1（反应Ⅰ）

CaSO₄(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO₂(g)          ΔH₂＝－175.6kJ·mol^－1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．反应NH₃(g) + HCl(g)NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

12. 难度：中等

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

13. 难度：中等

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L^－1

D．当V[Ba(OH)₂(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺ + SO₄^2－BaSO₄↓

14. 难度：困难

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．对于0.1mol/LNa₂SO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + 2c(H₂SO₃)

C．等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：＞

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag⁺)：①＞②＞③

15. 难度：困难

一定条件下存在反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：II＞III

D．容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是             、             。反应设备不能用玻璃材质的原因是                                  （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的          溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：                                  。

（3）第④步分离采用的方法是          ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是          。

（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为              mol（用含w、n的代数式表示）。

17. 难度：压轴

（16分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（2）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）做银镜反应实验的试管事先要用           洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件：      

（2）写出反应类型：反应②               ，反应③               。

1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为         mol。

（3）Y的结构简式为                    。

（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：

                       、                      

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：

A甲乙

完成甲→乙的化学反应方程式：

                                                          。

（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH₃OH和为原料

制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

H₂C＝CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

                                                                                     。

三、选择题

18. 难度：中等

（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2－废水的方法如下：

①向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                                                  。

②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                        

                                                          ；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为           mol/L。（已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31）

（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2－ + 7H₂OCr₂O₇^2－ + 6SO₄^2－ + 14H⁺

②Cr₂O₇^2－ + 6I^－ + 14H⁺2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

③I₂ + 2S₂O₃^2－2I^－ + S₄O₆^2－

四、实验题

19. 难度：困难

（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．【查阅资料】

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是               ；E中的试剂是          （选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄。

（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液       （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III．【探究与反思】

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，                                                            

                                                               ，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是                                                                      

                           。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过              方法提纯。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                          。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为                                       。

五、填空题

20. 难度：压轴

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)  △H＝+206.0kJ·mol^－1

II：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)      △H＝－129.0kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为：

                                               。

（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                      。

②100℃时反应I的平衡常数为                 。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

            （填字母序号）。

A  c(H₂)减少              B  正反应速率加快，逆反应速率减慢

C  CH₃OH 的物质的量增加      D  重新平衡减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                                   。

②写出除去甲醇的离子方程式                                              。

21. 难度：困难

（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是                   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是      。

（2）XY₂^－ 离子的立体构型是             ；R²⁺的水合离子中，提供孤电子 对的原子是           。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是              。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                                   。