2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A．NH₃是电解质

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源       

D．断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化氢电子式：

B．中子数为28的钙原子：Ca

C．铝离子结构示意图：

D．2，4，6-三溴苯酚：

3. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₃^2－

B．pH=14的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．0.1mol·L^－1 NH₄I溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－

D．0.1mol·L^－1 CuCl₂溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是

A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁

B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤

C．Al(OH)₃受热分解生成H₂O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

D．KMnO₄能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A

B．4.4gCO₂和C₃H₈的混合气体中含有的分子总数为0.1N_A

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4N_A

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2N_A

6. 难度：中等

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl₄层和水层

C．用装置丙分离CCl₄和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

7. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体:2AlO₂^－+ CO₂ +3H₂O = 2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

C．Fe(OH)₂溶于足量稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

D．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液共热：CH3CHO + OH－+2Cu(OH)2CH₃COO^－+ Cu₂O↓+3H₂O

8. 难度：中等

常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是

甲组	①Al(OH)3    ②SiO2    ③ FeCl3溶液    ④ SO2
乙组	a.NaOH溶液   b.浓HNO3   c.氨水    d.氯水   e.H2O2溶液

A．①          B．②           C．③           D．④

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

10. 难度：中等

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：

C．NH₃与Cl₂反应，反应产物：

D．FeBr₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO₂ +4HCl(浓)= PbCl₂ + Cl₂↑+2H₂O 可确定氧化性：PbO₂＞Cl₂

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的值不变

12. 难度：中等

一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．1mol该有机物最多可与3molH₂加成

C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应可放出3molCO₂

13. 难度：中等

在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

14. 难度：中等

25℃时，0.1mol·L^－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的强度：HF＞H₂CO₃

B．由水电离产生的c(H⁺)：①=②

C．溶液中酸根离子浓度：c(F^－)＞c(HCO₃^－)

D．序号④中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L^－1

15. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO₂的平衡转化率与温度关系如下图所示，

下列有关说法正确的是

A．该反应：△H ＞0

B．氢碳比：①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO₂的转化率

D．若起始CO₂浓度为2mol·L^－1、H₂为4mol·L^－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、单质S和  （写化学式）；硫酸浸取时，Cu₂S被MnO₂氧化的化学方程式为  。

（2）浸取时，Fe₂O₃溶于硫酸的离子方程式为  ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是                。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是  。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是  （写化学式）。

17. 难度：困难

（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）

（2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为_________

（3）反应③的反应类型为_______________

（4）S的同分异构体满足下列条件：

①.能与FeCl3溶液发生显色反应。

②.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式_________________

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18. 难度：困难

（12分）Co₂(OH)₂CO₃和Co(CH₃COO)_2·nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。

（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。

（2）Co₂(OH)₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。

（3）为确定Co(CH₃COO)₂·nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH₃COO)_2·nH₂O晶体中n=   (填自然数)。

②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。

③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n(CO)∶n(CO₂)=   。

④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

19. 难度：困难

（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和  。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为  。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为  。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为  、  。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①定到终点时溶液颜色变化是    。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 （假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果   （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

20. 难度：压轴

（14分）磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：①SO₂ (g) +Cl₂ (g)+ SCl₂ (g)2SOCl₂ (g)  △H=a kJ·mol^－1

②SO₂Cl₂(g)+ SCl₂ (g) 2SOCl₂(g) △H=b kJ·mol^－1

则反应：SO₂(g) + Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H =  kJ·mol^－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =  。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄ + 10 SO₂Cl₂ = 4PCl₅ + 10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为  。

②有关图-1所示的装置说法正确的是  （不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为  。

（4）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO₂Cl₂ = 2LiCl + SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为  。

21. 难度：困难

[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn₃P₂（或PH₃）反应，也可热解PCl₃·BCl₃制得。

（1）锌离子基态时核外电子排布式为  。

（2）PH₃中磷原子的杂化轨道类型为   ，BCl₃空间形状为  （用文字描述）。

（3）PCl₃能够与配合物Ni(CO)₄ 发生配体置换反应：Ni(CO)₄ +4PCl₃ = Ni(PCl₃)₄ +4CO。

①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为  。

②1molNi(PCl₃)₄中含键数目为  。

（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为  。

22. 难度：中等

[实验化学]铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al₂Mg₆(OH)₁₄(CO₃)₂·4H₂O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。

步骤1.称取63.5gMgSO₄·7H₂O(0.26mol)，30.5gAl₂(SO₄)₃·18H₂O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na₂CO₃52g溶于400mL水得到溶液B。

步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。

步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。

（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是  。

（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有  、  。

②如何证明沉淀已洗涤干净  。

（3）本次实验所得产品产率为  。

（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为  。