2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体    

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O₃是由3个氧原子构成的化合物    

D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物

2. 难度：简单

  物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．H₂、O₃ B．H₂SO₄、H₂CO₃    C．SO₂、NO  D．Na₂SO₃、KClO₃

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．CO₂、HCl、NH₃的水溶液都能导电，它们均属于电解质

4. 难度：简单

熔融烧碱应选用的器皿是（    ）

A．石英坩埚    B．普通玻璃坩埚     C．生铁坩埚    D．陶瓷坩埚

5. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

6. 难度：简单

下列措施不合理的是（    ）

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫             

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅       

D．用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

7. 难度：简单

某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（    ）

A．HBr         B．SO₂          C．H₂S           D．CO₂

8. 难度：中等

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（    ）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

9. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）

A．①②③④   B．①②⑤⑥   C．③⑤⑥⑦   D．①③④⑦

10. 难度：简单

下列实验操作合理或能达到实验目的的是  (      )

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K_sp(AgCl)＜K_sp (AgI)

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

11. 难度：中等

下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

A．SO₂→SO₃             B．HCl→H₂     C．FeCl₂→FeCl₃        D．Fe₂O₃→Fe

12. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4N_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C．常温常压下,0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A

D．31g白磷(P₄)中含有3/2N_A个P－P键

13. 难度：中等

钡和钠相似，也能形成O₂^2—离子的过氧化物，下列叙述中正确的是

A．过氧化钡的化学式为Ba₂O₂   

B．晶体中阴阳离子个数比为2：1

C．1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

14. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

15. 难度：中等

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

A．0. 15mol/L         B．0.3mol/L       C．0.5mol/L        D．无法计算

二、填空题

16. 难度：困难

（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

17. 难度：困难

（16分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO₃充分反应，假设HNO₃的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO₃反应的化学方程式：_______________ 。

（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

18. 难度：困难

（16分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O  三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

（1）C→E的反应类型为_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

（3）A的结构简式为__________________________ 。

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为： ___________________。

（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________________________。

三、实验题

19. 难度：困难

（17分）某兴趣小组采用HgSO₄作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现选用块状电石、浓H₂SO₄、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D．50℃～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

四、填空题

20. 难度：中等

（15分）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^－被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

A．稀硫酸  B．二氧化碳  C．二氧化硫  D．磷酸

（3）工业废水中的NO₂^－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_______+  _______

上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）向20mL 0.01mol·L^－1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag⁺)=________________________________。（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^－8 mol²·L^－2）