| 1. 难度：简单 | |
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今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2．5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料 D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+ D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是 A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
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| 4. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3．6NA C．2．3 g钠在O2中充分反应得到3．5 g固体，转移电子数为0．15NA D．标准状况下，22．4 L甲烷中含有碳原子数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是 A．元素Y的最高化合价为+7 B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2
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| 8. 难度：中等 | |
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将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
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| 9. 难度：困难 | |
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常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
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| 11. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置用于制取少量的氨气 B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
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| 12. 难度：中等 | |
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在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2．24L氧气（标态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．无法计算
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法符合事实的是 A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失
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| 14. 难度：中等 | |
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．若Y是有机物，则Y只可属醛类 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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| 15. 难度：中等 | |
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向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
下列说法正确的是 A．x=1 B．Q1=2Q2 C．根据题中信息无法计算a值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
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| 16. 难度：困难 | |
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下、
该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。 （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。 （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为 。
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
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| 18. 难度：困难 | |
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(14分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12 ①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。 a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 __ （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。 a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。 （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。 （2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 （3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 ①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ； ②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（12分）I．硝酸铜在1000℃时分【解析】 II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。 ②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是 （结合离子方程式说明）。 ③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。
a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液 b．30℃时结晶可析出两种晶体 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体 ④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O
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| 21. 难度：困难 | |
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(8分)如图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22．4 g。 (1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_________________L。 (2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)? (3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_________0．1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________________．
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