2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列四组溶液仅用所选的一种试剂(可加热)不能区别开的是（    ）

选项	所选的鉴别试剂	被鉴别的一组物质
A	硫酸	碳酸钠溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液、食盐水
B	烧碱溶液	硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、明矾溶液
C	FeCl3溶液	硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸钠溶液
D	水	电石、大理石、硫酸铜、硫酸镁

2. 难度：中等

实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：

甲柜	乙柜	丙柜	丁柜	戊柜
盐酸、硫酸	烧碱、氢氧化钡	硫、红磷	铜、锌	碳酸钠、硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（    ）

A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜         B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C．碘单质用广口瓶装放在丙柜           D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

3. 难度：中等

下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (  )

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3中混杂的NaCl	重结晶	氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

4. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判断不正确的是 (     )

①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物

③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化

④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃都是金属氧化物，也是碱性氧化物

A．①②④      B．③⑤⑥        C．④⑤          D．全部错误

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是 （   ）

A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C．1L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^— 离子

D．1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

6. 难度：中等

在标准状况下，称量一个充满Cl₂的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器充满SO₂气体时的质量为（    ）

A、64.8 g       B、73.2 g       C、 68.6 g       D、75.8 g

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的  （      ）

①常温下，21 g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5 N_A

② 14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1N_A个硫酸钠分子；

③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 N_A；

④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18 N_A

⑤标准状况下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂转移的电子数目为0.4N_A

⑥2克D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

A．①②⑥       B．③④          C．④⑤⑥         D．①⑥

8. 难度：中等

某种氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．氯元素的相对原子质量是               B．m g该氯原子的物质的量是mol

C．该氯原子的摩尔质量是17a N_A  g/mol        D．a g该氯原子所含质子数是17N_A

9. 难度：中等

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 克36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是（   ）

A．I₂Cl₆     B．ICl₅    C．HClO    D． KIO₃

10. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气      B．图Ⅱ用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．图Ⅲ用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂            D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液

11. 难度：中等

下列有关判断、叙述正确的是（     ）

A．质量分数为W的氨水其浓度为C₁ mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C₁ mol/L

B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96  L的水所含有的氢原子数相同

C．铅蓄电池中放电时转移2N_A个电子，则电池内消耗4 mol H₂SO₄

D．等质量的SO₂与SO₃所含有的氧原子数之比为5:6

12. 难度：中等

取8.34 g FeSO₄·7H₂O样品加热，其受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，则下列叙述中不正确的是（  ）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•4H₂O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•H₂O 

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO₄ FeO+SO₃↑

D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

13. 难度：中等

下列操作会导致实验结果偏高的是（   ）

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

14. 难度：中等

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 （   ）

选项	实验操作	预期的实验目的或结论
A	对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色	该物质为钠盐
B	SO2通入某红色溶液中，溶液褪色	该溶液为品红溶液
C	pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释 m倍、n倍后的pH相同	m＜n
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热	验证蔗糖是否发生水解

15. 难度：中等

下列实验对应的结论或操作正确的是（   ）

	A	B	C	D
装 置
结 论	能证明非金属性   Cl ＞C ＞ Si	实验室制纯净干燥的乙炔	分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚	实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳

二、填空题

16. 难度：中等

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，为确认溶液的组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（    ）

A．溶液中SO₄^2―的浓度是0. 3 mol/L         B．溶液中一定含有A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺           D．一定存在Cl^一 可能含CO₃^2—

17. 难度：中等

（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为             

（2）有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺ 完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^— 完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为            mol·L^-1

（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为         

（4）标准状况下，将15 LO₂通入10LH₂和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况

①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝           

②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H₂)＝         

三、实验题

18. 难度：困难

（8分）胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄•5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（第（1）（2）问用小数表示）

（1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为________（已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；试样中杂质不与酸碱反应）

（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。

（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为        

（4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL N₂O₄的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于          

19. 难度：困难

(10分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_{3 －} ]_m 。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO₃的熔点为16.8 ℃)。

试剂：1.0 mol·L^－1的盐酸、1.0 mol·L^－1的KMnO₄溶液、 0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。  

（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________

（2）固体产物成分的探究

【实验设计】

实验步骤	现象
步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L^－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解。	固体溶解，没有观察 到气泡，溶液呈黄色
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液振荡	溶液呈血红色
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L^－1的KMnO4溶液，振荡。	KMnO4的紫红色不褪去

【思考与判断】     根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；

步骤1中发生反应的离子方程式为                                          

（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)

【提出假设】  假设1：所得气体的成分是SO₃       假设2：所得气体的成分是SO₂、O₂

假设3：所得气体的成分是            

【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化	①                ②
步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L^－1的BaCl2溶液，充分振荡	结合步骤1中的②

四、填空题

20. 难度：中等

（12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

     

已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ + O₂

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

①此时，通入标准状况下的CO₂气体       L ，容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是       

②活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必     0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  

（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。

五、实验题

21. 难度：困难

（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液中，得到了绿色沉淀.这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究. 。

[实验一]

将20 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.

[实验二]

①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干.

②称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g.

③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.

请回答下列问题：

（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是                    ，在实验中需称量胆矾         克

（2）该组同学做实验一的目的或作用是                                              

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是　                                          

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为　                  .

（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：